题目内容

用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是

A．盐酸         　　B．硫酸       　C．高氯酸       　D．醋酸

 

D

解析:考查中和反应的本质。中和反应是指酸中的氢离子和碱中的OH－结合生成水。所以酸中的氢离子越多，消耗的氢氧化钠就越多。盐酸、硫酸和高氯酸均是强酸，醋酸是弱酸，所以在pH相等的条件下，醋酸的浓度最大，消耗的氢氧化钠也就最多。答案选D。

 

练习册系列答案
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用0.01mol/L的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠实验操作步骤如下：
（1）检查滴定管活塞是否
转动
转动
，滴定管是否
漏水
漏水
．
（2）洗涤用
蒸馏水
蒸馏水
将滴定管、锥形瓶洗涤干净．
（3）洗涤用盐酸标准溶液润洗
酸
酸
式滴定管
2-3
2-3
次，用氢氧化钠润洗
碱式
碱式
滴定管
2-3
2-3
次
（4）装液酸式、碱式滴定管分别装盐酸、氢氧化钠至0刻度上方
2-3
2-3
厘米处．
（5）赶走气泡使液面处于
0
0
刻度或
0
0
刻度以下某一刻度记录读数．
（6）滴定用碱式滴定管移
20
20
毫升待测液于锥形瓶中，滴入
2-3
2-3
滴酚酞试液．用
左
左
手控制活塞，
右
右
手不断旋转震荡锥形瓶，眼睛注视
锥形瓶中 溶液颜色变化
锥形瓶中 溶液颜色变化
，当溶液至无色且
30
30
秒不再恢复红色，记下刻度．
（7）计算：重复滴定
2-3
2-3
次，取其平均值，按下式计算C（OH-）=
c(标准)×V(标准)
V(待测)
c(标准)×V(标准)
V(待测)
．
下列各项表述与示意图一致的是（　　）
（2008?平顶山模拟）使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是（　　）
①用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线
③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴
④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下．
目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境．这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应．某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验．
[实验I]硫的质量确定：
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按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50mL 0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液．通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．待固体完全转化后将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容．取25.00mL该溶液用0.01mol?L-1的草酸（H2C2O4）进行测定剩余KMnO4溶被浓度的滴定．记录数据如下：
滴定次数 待测溶液体积/mL 草酸溶液体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 1.50 23.70
2 25.00 1.02 26.03
3 25.00 0.00 24.99
相关反应：①2MnO4+2H2O+5SO2=2Mn2++5SO42-+4H+②2MnO4+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
[实验Ⅱ]铁的质量确定：
将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体．
试回答下列问题：
（1）检查“实验I”中装置气密性的方法是
 
．
（2）滴定终点的判断方法是
 
．
（3）试管C中品红溶液的作用是
 
．有同学提出，撤去C装置，对实验没有影响，你的看法是
 
（选填“同意”或“不同意”），理由是
 
．
（4）根据实验I和实验II中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为
 
．
[问题探究]滴定过程中发现，细心的小明发现该KMnO4颜色褪去的速率较平常滴定时要快的多．为研究快的原因．甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：
编号 温度/℃ 酸化的H2C2O4溶液/mL KMnO4溶液/mL 溶液褪色时间/s
1 25 5.0 2.0 40
2 25 5.0
（另加少量可溶于水MnSO4粉末）		 2.0 4
3 60 5.0 2.0 25
（5）分析上进数据，滴定过程中反应速率较快的一种可能原因是
 
．
Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反应放热，反应放出的热量使部分H2O2受热分解：2H2O2═2H2O+O2↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：
①称取过氧化钠固体2.00g；
②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；
③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在110mL处恰好与水槽内液面相平；
④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；
⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLKMnO4溶液（此时锰全部以Mn2+存在）
（1）有500mL、250mL、150mL的量筒备用，应选用量程为
 
的量筒，理由是
 
；
（2）有酸式和碱式两种滴定管备用，该实验应选用
 
，理由是
 
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（3）在步骤③测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却到室温时进行，应选用右图装置中
 
，理由是
 
；此时量筒内的液面高于水槽中液面，立即读数会使Na2O2的纯度
 
（填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是
 
；
（4）在步骤⑤中滴定达到终点时，溶液的颜色变化是
 
；
（5）该过氧化钠的纯度为
 
（实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）．

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