题目内容

设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子

B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH

C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子

D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子

练习册系列答案
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15．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．
实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g．
②连接好实验装置，检查装置的气密性．
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．
④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成标况下氧气的体积为279.7mL．
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g．
根据上述实验过程，回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？往广口瓶中注满水，塞紧橡皮塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气．
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同    ②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温     ③读取量筒内液体的体积
这三步操作的正确顺序是②①③（请填写步骤代码）．
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）实验过程中产生氧气的物质的量是0.0125mol；实验测得氧气的摩尔体积是22.38 L/mol（保留小数点后两位）．

汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。

I．对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。

2xCO＋2NOx ==2xCO2＋N2

当转移电子物质的量为0.8x mol时，该反应生成 LN2(标准状况下)。

II．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等，还可以作燃料。

（1）在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H<0

①该反应的平衡常数表达式为 。

②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。

A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入2 mol CO和6 mol H2

（2）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为CO(g)＋3H2(g)CH4 (g)＋H2O(g)

①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是 。

②已知H2(g)、CO(g)、和CH4 (g)的燃烧△H分别等于aKJ/mol和cKJ/mol,写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式： 。

（3）甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl,写出该反应的离子方程式： 。

（4）CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图所示，则阳极的电极反应式为 。

下列有关物质的性质或应用的说法正确的是

A．晶体硅具有半导体性质，可用于生成光导纤维

B．用Na2O2漂白过的织物、麦秆日久又渐渐变成黄色

C．K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒、

D．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂

下列有关化学用语表示正确的是

A．甲酸甲酯的结构简式：CH2O

B．Na＋的结构示意图：

C．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153I

D．CO2的电子式：
3．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产流程如下：

（1）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度是10.0mol/L．
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是A、C（填编号）．
a．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
b．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
c．为下一步反应提供碱性的环境
d．使KClO3转化为　KClO
（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还得到副产品KNO3、KCl，写出③中反应的离子方程式：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）高铁酸钾（K2FeO4）与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质，请写出该反应的离子方程式：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-．
10．利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12（SO4）3•18H2O]．
Ⅰ．实验室制取无色的无水AlBr3（熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃）可用如图1所示装置，主要实验步骤如下：
步骤l：将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中．
步骤2：从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P2O5的干燥管．
步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶中铝过剩．
步骤4：加热烧瓶6，回流一定时间．
步骤5：将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l．将装有P2O5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2．
步骤6：蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处．
（1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是除去铝箔表面的油脂等有机物．
（2）步骤2操作中，通氮气的目的是排出装置中含有水蒸气的空气．
（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶6中铝箔过剩，其目的是保证溴完全反应，防止溴过量混入溴化铝中．
（4）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作5的管中回流液呈无色（或烧瓶6中物质呈无色）．
（5）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是将AlBr3蒸气导入装置2中并冷凝．
Ⅱ．某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图2所示．实验中可选用的试剂：①处理过的铝箔；②2.0mol•L-1硫酸；③2.0mol•L-1NaOH溶液．
（6）由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：
①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0mol•L-1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止．
②过滤．    ③滤液用2.0mol/L硫酸在不断搅拌下调到pH4-10左右．
④过滤、洗涤．    ⑤沉淀中不断加入2.0mol/L硫酸，至恰好溶解．
⑥蒸发浓缩． ⑦冷却结晶．  ⑧过滤、洗涤、干燥．
7．三聚氰胺（化学式：C3N6H6）是一种重要有机化工原料．下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺--“常压气相一步法联产纯碱新技术”：

已知：以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6CO（NH2）2$\stackrel{一定条件下}{→}$C3N6H6+6NH3+3CO2
请回答：
（1）尿素的结构式为
（2）已知：产品1是本工艺的主产品，产品2是副产品，X为循环使用的物质，产品3为纯碱．写出各主要成份的化学式：产品1C3N3H6产品2NH4ClXCO2
（3）联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
（4）为了使母液中析出更多的产品2，常用的方法是A、D
A、加入固体NaCl  B、加入固体NaHCO3  C、通入CO2气体  D、通入NH3
（5）若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素理论上可得副产品纯碱0.848吨（精确到0.001）
8．（1）以下均为中学化学中的常见实验装置，下列有关说法正确的是BCE．

A．装置①，用于分离沸点不同的两种液态有机物
B．装置②，可用于检验碳酸钠与碳酸氢钠两种固体
C．装置③，可用于CO还原氧化铁实验
D．装置④，适用实验室制取少量乙炔
E．装置⑤，选择合适药品时，可用于制备少量氨气及氧气等
（2）欲量取20.00mL Na2CO3溶液，应选用的仪器是碱式滴定管．
（3）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒．
（4）在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行4次．

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