题目内容
【题目】某同学实验室用下列装置探究氯气的性质。
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该反应的化学方程式并判断电子得失数目__；__。
（2）实验时发现有色布条__，其原因是__；
（3）烧杯中溶液的作用是__；广口瓶Ⅲ的作用是__。
【答案】MnO2+4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2e- 褪色 湿润的氯气可以使得有色布条褪色 吸收尾气，防止污染环境 收集气体
【解析】
(1)结合守恒法写出发生反应的化学方程式，由元素化合价的变化判断反应中转移的电子数目；
(2)氯气无漂白性，制备的氯气中含有水蒸气，氯气与水反应生成HClO；
(3)氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，装置Ⅲ可收集气体。
(1)二氧化锰和浓盐酸反应得氯气，同时生成二氯化锰和水，则发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O，在反应中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，；
(2)氯气无漂白性，制备的氯气中含有水蒸气，氯气与水反应生成的HClO有漂白性，则遇到有色布条会褪色；
(3)氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，装置Ⅲ的作用是收集氯气。
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【题目】五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸中常用的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
质量分数/% | 2.2～2.9 | 2.8～3.1 | 22～28 | 60～65 | 1～2 | ＜1 |
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
(1)提高“酸浸”效率的措施：________________；________________(写两条)。“废渣1”的主要成分是__________________________。
(2)“氧化”中主要是将VO2+变为VO2+，则氧化剂与还原剂之比为________________。
(3)“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中。“废渣2”中含有__________。
(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH + V4O124- 
R4V4O12 + 4OH-（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈______性（填“酸”“碱”“中”）。“流出液”中阳离子最多的是______________。
(5)“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式______。