下列热化学方程式中.△H能表示对应物质的标准燃烧热的是A．CO(g)+O2(g)==CO2(g)△H =-283．0 kJ?mol-1B．C(s)+ O2 △H = -110．5 kJ?mol-1C．H2(g)+ O2(g)==H2O(g)△H = -241．8 kJ?mol-1D．2C8H18O(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)△H =- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列热化学方程式中，△H能表示对应物质的标准燃烧热的是

A．CO(g)+

O₂(g)==CO₂(g)△H =－283．0 kJ?mol^—1

B．C(s)+

O₂(g)="=CO(g)" △H = －110．5 kJ?mol^—1

C．H₂(g)+

O₂(g)==H₂O(g)△H = －241．8 kJ?mol^—1

D．2C₈H₁₈O(l)+25O₂(g)==16CO₂(g)+18H₂O(l)△H =－11828．0 kJ?mol^—1

略

练习册系列答案

Happy holiday快乐假期寒假作业延边教育出版社系列答案

快乐练习寒假衔接优计划系列答案

快乐学习寒假作业系列答案

快乐之星学期复习期末加寒假系列答案

鲁人泰斗快乐寒假假期好时光武汉大学出版社系列答案

孟建平寒假练练系列答案

初中综合寒假作业系列答案

本土教辅轻松寒假总复习系列答案

高效课堂系列寒假作业系列答案

寒假生活微指导系列答案

相关题目

实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。通常用纯净的Na₂CO₃（无水）配成溶液进行滴定。具体操作是：称取W克纯净无水Na₂CO₃装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定至完全反应。
（1）碳酸钠溶液呈明显的碱性，主要原因是（用离子方程式表示）                 。
当用热水溶解时碱性更强是因为                                                。
（2）由于CO₂溶在溶液中会影响pH值，为准确滴定，终点宜选在pH值4—5之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用         。终点颜色变化是            。
（3）若达到滴定终点时，中和W克Na₂CO₃消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量的浓度为                        mol/L。
（4）若所称取的Na₂CO₃不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为C₁ mol/L，用不纯的Na₂CO₃标定而测得盐酸浓度为C₂ mol/L。在下述情况下，C₁与C₂的关系是（填“>”或“<”或“=”）：
①当Na₂CO₃中含有NaHCO₃时，则C₁             C₂
②当Na₂CO₃中含有NaOH时，则C₁              C₂

（8分）水的电离平衡曲线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从              变化到          。（2）将PH=8的Ba(OH)₂溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的_PH=7，则Ba(OH)₂和盐酸的体积之比为                。
（3）已知的离子积为若某温度下的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为，其离子积约为                      。
（4）已知25℃时，0.1 L 0.1 mol·L^－1的NaA溶液的pH ＝ 10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                                   。

A．Kw和Kc都随温度的升高而增大	B．Kw和Kc数值不同，但单位相同
C．Kw和Kc数值相同，但单位不同	D．Kw和Kc数值和单位都不同

99 mL 0.1 mol·L^-1盐酸和101 mL 0.05 mol·L^-1氢氧化钡溶液混合后，溶液的pH为( )

A．1.7	B．10.7
C．11	D．11.3

常温下pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液对水的电离程度的影响，下列叙述正确的是

C．两者相同

D．无法确定

已知C(石墨)、H₂和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H₂和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列热化学方程式或描述中，正确的是（）

A．2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g); △H= +282.8kJ/mol

B．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g); △H= -571.6kJ/mol

C．C(石墨,s) + 1/2O₂(g) =" CO(g);" △H= -110.7kJ/mol

D．燃烧前混合气体中，H₂的体积分数为40%

pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图13图所示．分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液体积为V_x、V_y，则

A．x为弱酸，V_x＜V_y

B．x为强酸，V_x＞V_y

C．y为弱酸，V_x＜V_y

D．y为强酸，V_x＞V_y

下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）
　

A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）==2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）
　

B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
　

C．S（s）+O₂（g）==SO₂（g）；△H=－296.8kJ/mol（反应热）
　

D．2NO₂==O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）