题目内容
某学生拟通过测定粗锌（杂质与稀硫酸不反应）与稀硫酸反应产生的气体体积，来测定粗锌中锌的纯度。现有粗锌、稀硫酸、试管、镊子、单孔橡皮塞、导气管、托盘天平、量筒、水槽、铁架台（附铁夹）等仪器、药品。
(1)实验时除需测定粗锌的质量、氢气的体积之外，是否还需要其他物理量？如需要，请指出_______________________，否则，此空不填。
(2)实验时在检查装置气密性后，如何将试剂加入试管并使反应开始？_______________。
(3)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：_______________________（请填写步骤代号）。
(4)测量收集到气体体积（图中夹持仪器已省略）时，如何使量筒内外液面的高度相同?______________________________________________。
(5)如果实验中测得粗锌质量为a g，得到的氢气体积是b L（已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计，粗锌中锌的质量分数的计算式为（含a、b，不必化简）：___________________。
(6)试根据上述仪器，提出更简捷的实验方案：_________________________________。
(1)测定实验时的温度、压强
(2)先向试管中加入适量稀硫酸，再将试管倾斜，用镊子将粗锌放在试管口附近，塞好单孔橡皮塞，然后将试管缓缓竖起，使粗锌沿着试管内壁缓缓滑到试管底部
(3)②①③
(4)缓缓将量筒下移，使量筒内外液面相平
(5)b L÷22.4 L·mol-1×65 g·mol-1÷a g×100%
(6)使锌与足量稀硫酸充分反应，滤出剩余固体，洗涤、干燥，称量反应前后固体的质量
解析：由于是常温下进行实验，故需测实验时的浓度、压强，以便将H2体积换算为标准状况下的体积。加入固体试剂应按照规定的方法加入，以免损坏试管。由于测气体体积时必须使内外压强相等，故需调节量筒高度，使其中的液面与试管液面水平。根据以上数据，Zn的纯度为：
×65 g·mol-1÷a g×100%。
由于杂质不与酸反应，故可用称量剩余固体质量的方法计算Zn的纯度。
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某学生拟通过测定粗锌（杂质与稀硫酸不反应）与稀硫酸反应产生的气体体积，来测定粗锌中锌的纯度．现有粗锌、稀硫酸、试管、镊子、单孔橡皮塞、导气管、托盘天平、量筒、水槽、铁架台（附铁夹）等仪器、药品．
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