Question

【题目】已知某温度下，Ksp（AgCl）＝1.56×10-10 mol2·L-2，Ksp（Ag2CrO4）＝1×10-12 mol3·L-3，下列叙述正确的是

A. 饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大

B. 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小

C. 向0.0008 mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol/L AgNO3 溶液，则CrO42 -完全沉淀

D. 将0.001mol/L的AgNO3 溶液滴入0.001 mol/L KCl和0.001 mol/L K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀

Answer 1

【答案】D

【解析】

饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝＝1．56×10－10mol/L，饱和Ag2CrO4溶液中c(Ag＋)＝，显然后者的c(Ag＋)大，A错误；AgCl的Ksp只与温度有关，向AgBr的浊液中加入溴化钠溶液，虽然平衡向逆方向移动，但Ksp不变，B错误；两溶液混合后则c(K2CrO4)＝0.0004 mol/L，c(AgNO3)＝0.001 mol/L，根据2Ag＋＋CrO42－＝Ag2CrO4↓，则溶液中剩余的c(Ag＋)＝0.001－0.0004×2＝0.0002 mol/L，根据Ksp(K2CrO4)，则生成沉淀后的溶液中c(CrO42－)＝＝＝2．5×10－5mol/L＜1．0×10－5mol/L，故c(CrO42－)不能完全沉淀，C错误；根据Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)，则当Cl－开始沉淀时c(Ag＋)＝＝1．8×10－7mol/L，当CrO42－开始沉淀时c(Ag＋)＝＝4．36×10－5mol/L，故先产生AgCl沉淀，D正确。答案选D。