题目内容
【题目】利用固体燃料电池技术处理 H2S废气并发电的原理如图所示 。根据不同固体电解质M因传导离子的不同,分为质子传导型和氧离子传导型,工作温度分别为 500℃和 850℃左右,传导质子时的产物硫表示为Sx。下列说法错误的是
A.气体X 是H2S废气,气体Y 是空气
B.M传导质子时,负极a 反应为:xH2S—2xe-=Sx+2xH+
C.M传导氧离子时,存在产生SO2污染物的问题
D.氧离子迁移方向是从a 电极向b 电极
【答案】D
【解析】
A. 根据电流分析,电极a为负极,传导质子时的产物硫表示为Sx,说明是气体H2S废气变为Sx,化合价升高,在负极反应,因此气体X为H2S废气,气体Y是空气,故A正确;
B. M传导质子时,产物硫表示为Sx,因此负极a 反应为:xH2S 2xe-= Sx+2xH+,故B正确;
C. M传导氧离子时, H2S和O2可能反应生成SO2,因此存在产生SO2污染物的问题,故C正确;
D. 根据原电池中,阴离子向负极移动规律,氧离子迁移方向是从b电极向a电极,故D错误。
综上所述,答案为D。
【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K=[c(CO2)·c(H2)] /[c(CO)·c(H2O)],在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有关叙述错误的是
A. 该反应的化学方程式是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B. 上述反应的正反应是放热反应
C. 如果在1L的密闭容器中加入CO2和H2各1mol,再把温度升高到830℃,此时测得CO2为0.4 mol时,该反应达到平衡状态
D. 若平衡浓度关系符合c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2),可判断此时温度是1000℃