题目内容

(一)(1)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

A图中液面所示溶液的体积为______mL,用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积,平视时读数为N mL,仰视时读数为M mL,若M>N,则所使用的仪器是______(填字母标号).
(2)粗盐经提纯后得到NaCl溶液,再经蒸发、结晶、烘干得精盐.
①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为______;
②该同学将所得精盐配成溶液,用于另一实验.实验中需要用80mL l mol/L的NaCl溶液,配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为______g,用于定容的玻璃仪器的规格和名称为______.
(二)六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al(NO33、⑥NaOH.
(1)某同学想不用其他试剂,仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签,他能成功吗?______ (填“能”或“不能”).
(2)实验中发现,有一组在混合时,随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象.该组是______;有一组在混合时,随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象,该组是______,其中涉及氧化还原反应的化学方程式为______.
(3)鉴别后,该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2+还原性的实验,每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合.试写出其中两个反应的离子方程式______、______.
(4)实际上实验室配制的FeSO4溶液不可长期保存,短期保存时可在FeSO4溶液配制时加入少量的上述______(填编号)防止水解,若能再加上______(填物质名称)效果会更好.

解:(一)(1)量筒读数时要读凹液面的最低点,且精确度为0.1,则读数为28.0 mL,仰视读数,对量筒等从下到上数值增大的仪器来说是所读数值比实际值偏小,而此处偏大了,故刻度为从下到上逐渐减小,故选C,故答案为:28.0;C;
(2)①蒸发食盐溶液中的水分要用蒸发皿,蒸发皿为瓷质,故答案为:蒸发皿;
②配制80mL l mol/L的NaCl溶液要配制100 mL,故需食盐0.1mol,质量为5.85 g,天平的精确度为0.1g,故称量5.9 g,需要100 mL容量瓶配制溶液,
故答案为:5.9;100 mL容量瓶;
(二)
FeSO4H2SO4BaCl2H2O2Al(NO33NaOH
FeSO4\\白色沉淀浅绿色变黄褐色\白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
H2SO4\白色沉淀气体\\
BaCl2白色沉淀白色沉淀\\\\
H2O2浅绿色溶液变成黄褐色气体\\\\
Al(NO33\\\\\滴加氢氧化钠时硝酸铝出现白色沉淀、反之无沉淀后有沉淀
NaOH白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色\\\滴加氢氧化钠时硝酸铝出现白色沉淀、反之无沉淀后有沉淀\
(1)首先可以通过颜色可以确定有有浅绿色的为硫酸亚铁;
将硫酸亚铁滴加其他溶液,出现白色沉淀的为氯化钡,出现白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的是氢氧化钠,浅绿色逐渐变成红褐色溶液的是双氧水;
用氯化钡滴加其他的溶液,出现白色沉淀的硫酸; 用氢氧化钠滴加其他溶液,出现白色沉淀,白色沉淀又溶解的为硝酸铝,故可以区分,故答案为:能;
(2)将氢氧化钠滴加到硝酸铝中,出现白色沉淀,白色沉淀不溶解,将硝酸铝滴加到氢氧化钠中出现白色沉淀立刻回消失得到澄清溶液,故随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象是⑤和⑥;
将硫酸亚铁与氢氧化钠,反应产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,故随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象为①和⑥,氧化还原反应的化学方程式为氢氧化亚铁与氧气的反应生成氢氧化铁4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
故答案为:⑤和⑥;①和⑥;4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
(3)Fe2+还原性即将亚铁离子氧化为铁离子的过程,可以为硫酸亚铁与双氧水的反应液可以为与硝酸的反应,离子方程式如下:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O、
2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O,故答案为:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O;2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O;
(4)配制硫酸亚铁时用硫酸溶解,可以防止硫酸亚铁的水解②亚铁离子在溶液中易被氧化成铁离子,加入铁钉可以与铁离子反应生成亚铁离子.
故答案为:②;几枚铁钉.
分析:(一)量筒读书时要读取凹液面的最低点,对一般像量筒一样,从下到上数字增大的仪器来说,读数时仰视读数会使结果小于实际值,俯视读数会使结果大于实际值,若从下到上数字减小,则结果相反;溶液配制时要考虑容量瓶的规格,常用的有100 mL、250 mL等等;
(二)根据离子反应的颜色变化,硫酸亚铁为浅绿色溶液与氯化钡反应生成白色沉淀,与氢氧化钠反应出现白色沉淀,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,与强氧化性试剂如双氧水和硝酸等反应生成红褐色的铁离子的溶液;铝离子和氢氧化钠反应因加入先后顺序会出现不同,若将铝离子加入氢氧化钠溶液中,则溶液中出现白色沉淀会立即消失,将氢氧化钠加入铝离子溶液中,生成白色沉淀,不会立即消失;易水解的离子如铁离子和亚铁离子溶液的配制时要加入相应的酸抑制离子的水解,保存亚铁离子溶液的时候要加入少量铁粉防止被氧化为铁离子.
点评:本题考查了常见容量仪器的读数;粗盐提纯的仪器;溶液的配制;常见离子的反应的化学方程式、离子方程式和现象;易水解离子溶液的配制等知识点.
练习册系列答案
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(2013?惠州一模)利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如下图所示:

(1)流程Ⅰ中,欲除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,需将粗盐溶解后,按序加入药品进行沉淀、过滤.其加入药品顺序合理的是
bd
bd

a.Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液               b.NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液
c.NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液               d.BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液
(2)流程Ⅱ中,电解饱和NaCl溶液的离子方程式为
2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2
2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2
.从原子结构角度分析阴极之所以得到H2其根本原因是
阳离子为Na+和H+,H+的半径比Na+的半径小,得电子的能力强
阳离子为Na+和H+,H+的半径比Na+的半径小,得电子的能力强

(3)流程Ⅲ中,通过化学反应得到NaHCO3晶体.下图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线,其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是
d
d
,化学反应方程式是
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl


(4)流程Ⅳ中,所得纯碱常含有少量可溶性杂质,提纯它的过程如下:
①将碳酸钠样品加适量水溶解、
蒸发浓缩
蒸发浓缩
冷却结晶
冷却结晶
、过滤、洗涤2-3次,得到纯净Na2CO3?10H2O.
②对Na2CO3?10H2O脱水得到无水碳酸钠.
已知:Na2CO3?H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ?mol-1
     Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g)△H1=+473.63kJ?mol-1
如把该过程中产生的气态水液化,将释放的热量反补给该生产过程所需的能耗,若不考虑能量无效损失,则理论上生产1molNa2CO3只需耗能92.36kJ,由此得出:H2O(g)=H2O(l)△H=
-44.00KJ/mol
-44.00KJ/mol

(1)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为      mL,用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积,平视时读数为N mL,仰视时读数为M mL,若M>N,则所使用的仪器是____        (填字母标号)。

(2)在化学分析中,常需用KMnO4标准溶液,由于KMnO4晶体在室温下不太稳定,因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体,粗配成大致浓度的KMnO4溶液,再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)=134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定,测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度,反应原理为:5C2O42+2MnO4+16H→10CO2↑+2Mn2++8H2O

以下是标定KMnO4溶液的实验步骤:

步骤一:先粗配浓度约为0.15mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。

步骤二:准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至70~80℃,用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。

步骤三:                                                       。

步骤四:计算得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题:

①该滴定实验             (“需要”或“不需要”)加指示剂。

②步骤二中滴定操作图示正确的是__________(填编号)。

③步骤二的滴定过程温度变化并不明显,但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢,中间阶段褪色明显变快,最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析,溶液褪色明显变快的原因可能是_______             ,最后又变慢的原因是         。④请写出步骤三的操作内容                           。⑤若m的平均数值为1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL,则KMnO4溶液的浓度为                 mol·L-1

 

(1)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为     mL,用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积,平视时读数为N mL,仰视时读数为M mL,若M>N,则所使用的仪器是____        (填字母标号)。
(2)在化学分析中,常需用KMnO4标准溶液,由于KMnO4晶体在室温下不太稳定,因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体,粗配成大致浓度的KMnO4溶液,再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)=134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定,测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度,反应原理为:5C2O42+2MnO4+16H→10CO2↑+2Mn2++8H2O

以下是标定KMnO4溶液的实验步骤:
步骤一:先粗配浓度约为0.15mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。
步骤二:准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至70~80℃,用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。
步骤三:                                                       。
步骤四:计算得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题:
①该滴定实验             (“需要”或“不需要”)加指示剂。
②步骤二中滴定操作图示正确的是__________(填编号)。

③步骤二的滴定过程温度变化并不明显,但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢,中间阶段褪色明显变快,最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析,溶液褪色明显变快的原因可能是_______             ,最后又变慢的原因是         。④请写出步骤三的操作内容                           。⑤若m的平均数值为1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL,则KMnO4溶液的浓度为                 mol·L-1

(1)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为       mL,用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积,平视时读数为N mL,仰视时读数为M mL,若M>N,则所使用的仪器是____         (填字母标号)。

(2)在化学分析中,常需用KMnO4标准溶液,由于KMnO4晶体在室温下不太稳定,因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体,粗配成大致浓度的KMnO4溶液,再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)=134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定,测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度,反应原理为:5C2O42+2MnO4+16H→10CO2↑+2Mn2++8H2O

以下是标定KMnO4溶液的实验步骤:

步骤一:先粗配浓度约为0.15mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。

步骤二:准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至70~80℃,用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。

步骤三:                                                        。

步骤四:计算得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题:

①该滴定实验              (“需要”或“不需要”)加指示剂。

②步骤二中滴定操作图示正确的是__________(填编号)。

③步骤二的滴定过程温度变化并不明显,但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢,中间阶段褪色明显变快,最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析,溶液褪色明显变快的原因可能是_______              ,最后又变慢的原因是          。④请写出步骤三的操作内容                            。⑤若m的平均数值为1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL,则KMnO4溶液的浓度为                  mol·L-1

 

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