题目内容

下列叙述正确的是（   ）
A．0.012 kg12C含有6.02×1023个碳原子B．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
C．硫酸的摩尔质量是98gD．常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4L
A

试题分析：A．0.012 kg12C含有6.02×1023个碳原子，正确；B． 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子，错误；C．硫酸的摩尔质量是98g/mol,错误； D．标准状况下，1 mol氧气的体积为22.4L，错误。
练习册系列答案
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实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_________（填序号）。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。配制时，其正确的操作顺序是字母表示，
每个字母只能用一次）____________。
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/的浓硫酸的体积为：__________mL(计算
结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用____________mL的量筒最好。
在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是
①ω＝×100%   ②C＝  ③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大
于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
A．②④B．②③C．①③D．①④
下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是
A．水的沸点；水分子的数目B．水的密度；水的摩尔质量
C．水的体积；水中所含原子的数目D．水的质量；水的相对分子质量
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NA
B．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2 NA
C．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA
D．物质的量浓度为0.5mol / L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为1 NA
有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol·L-1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求：混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的
A．5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NA
B．5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA
C．50 mL 12 mol?L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA
D．常温常压下，46g NO2 与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol Na2O2固体中含有O22－2 NA
B．常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 NA
C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA
D．100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA
C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
D．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA

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