题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NA
B．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2 NA
C．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA
D．物质的量浓度为0.5mol / L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为1 NA
B

试题分析：A镁是二价金属，n(Mg)=2.4g÷24g∕mol=0.1mol,所以失去的电子数为0.2NA错误。B 28g氮气的物质的量是1mol,所含的原子数为2 NA 正确。C只给气体的体积而缺条件，无法计算，错误。D只知道浓度而无体积无法计算，错误。
练习册系列答案
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质量相同的Na、Mg、Al、Zn分别放入足量的稀盐酸中，在相同的条件下，产生氢气最多的是
A．NaB．MgC．AlD．Zn
现有两种金属的混合物共4克，与足量氯气反应后，固体增重7．1克。另取4克该金属混合物，投入到足量盐酸中，产生2．24L（标准状况）H2。则该混合物的组成不可能是
①Cu，Al       ②Mg，Fe      ③Zn，Al      ④Mg，Zn
A．①②B．③④C．①③D．②④
现有25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49L（注：25℃101KPa条件下气体摩
尔体积为24.5L/mol）则：
①该气体所含原子总数为________________个。
②该气体的质量为_____________g。
③该气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为______________。④取出20.0 mL该溶液，配成浓度为2.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_________     ml。
下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：

为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成标准状况下67.2 ml二氧化碳气体。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。
下列叙述正确的是（   ）
A．0.012 kg12C含有6.02×1023个碳原子B．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
C．硫酸的摩尔质量是98gD．常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4L
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（   ）
A．标准状况下，22．4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA
B．56g的铁发生氧化还原反应，一定失去3NA个电子
C．标准状况下，22．4L氟气中所含氟原子数为2NA
D．0．1mol·稀硫酸中含有离子数为0．1NA
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，0.05 mol·L­－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为0.1 NA
B．标准状况下，22.4L甲苯中含C—H数目为8 NA
C．常温、常压下，1.6g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.1NA
D．0.1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2 NA
(1) 甲烷的分子个数为1．204×1023，则甲烷的物质的量为        mol，所含的原子个数共有          个，与这些甲烷质量相等的O2的物质的量为           mol。
（2）含有相同氧原子数目的NO和CO2两种气体，其质量比        ，物质的量比为         ，在标准状态下，体积比为         。
（3）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。
①原NaOH溶液的质量分数为          。
②所得溶液中Cl－的物质的量为        mol。
③所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝         。

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