Question

【题目】某化学兴趣小组用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。

（1）请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→____→____ →____ →____ 。___________

（2）检查装置A气密性的方法是____________________。

（3）在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是_______。

（4）若用100mL0.1molL的NaOH 溶液吸收224mLCO2气体(标准状况),恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式:________________。

（5）配制100mL 0.1mol/LNaOH 溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的操作是______。A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留。

B.用蒸馏水溶解氢氧化钠固体后，立即转移到容量瓶中，然后洗涤、定容。

C.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置

D.定容时仰视刻度线

E.称量氢氧化钠固体时所用砝码生锈

Answer 1

【答案】 E→B→C→D 将导气管插入水槽中，关闭弹簧夹a和活塞b，微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源，导管中形成一段水柱 检查CO的纯度 Ca2++HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O B E

【解析】(1)A装置的作用是除去CO中混有的二氧化碳，B为Fe2O3与CO反应装置，C的作用为吸收从B中出来的气体混有的二氧化碳，D的作用为燃烧剩余的CO，E的作用为干燥进入B装置的气体．所以各装置顺序为：A→E→B→C→D，故答案为：E→B→C→D；

(2)检查装置A气密性可以将导气管插入水槽中，关闭弹簧夹a和活塞b，微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源，导管中形成一段水柱，故答案为：将导气管插入水槽中，关闭弹簧夹a和活塞b，微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源，导管中形成一段水柱；

(3)CO为易燃气体，不纯受热会发生爆炸危险，所以在加热前要检验其纯度，故答案为：检验CO气体纯度；

(4)标准状况下，224mLCO2气体的物质的量为=0.01mol，100mL0.1molL的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为0.100L×0.1molL=0.01mol，二者恰好完全反应生成碳酸氢钠，再与0.0100mol氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为Ca2++HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O，故答案为：Ca2++HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O；

(5)A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对结果无影响，错误；B.用蒸馏水溶解氢氧化钠固体后，溶液温度高于常温，立即转移到容量瓶中，然后洗涤、定容，导致溶液体积偏小，浓度偏大，正确；C.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置，导致溶液体积偏大，浓度偏小，错误；D.定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，错误；E.称量氢氧化钠固体时所用砝码生锈，导致溶质的物质的量偏大，浓度偏大，正确；故选BE。