Question

【题目】用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，所测数据如下：

滴定 次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.20	20.22
第二次	25.00	0.56	24.54
第三次	25.00	0.42	20.40

测得NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
A.0.0853mol/L
B.0.1000mol/L
C.0.0800mol/L
D.0.1250mol/L

Answer 1

【答案】C
【解析】解：第一次滴定消耗盐酸的体积为：20.22mL﹣0.20mL=20.02mL，第二次滴定消耗盐酸的体积为：24.54mL﹣0.56mL=23.98mL，第三次滴定消耗盐酸的体积为：20.40mL﹣0.42mL=19.98mL，
由于第二次滴定消耗盐酸体积与其它两次数据差别较大，应该舍弃，则其它两次滴定消耗盐酸的平均体积为： =20.00mL，
根据中和反应原理可知：n（NaOH）=n（HCl），
所以测定该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：c（NaOH）= = =0.0800mol/L，
故选C．
【考点精析】解答此题的关键在于理解酸碱中和滴定的相关知识，掌握中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点．