题目内容

【题目】水杨酸某酯E的合成路线如图所示:

已知:①2RCH2CHO R﹣
②A分子中只含有1个甲基;③D的相对分子质量为130;
(1)C中含氧官能团的名称为;反应④的反应方程式为
(2)在合成路线中,设计⑤和⑦的目的
(3)X是B的最简单同系物,请写出X与足量银氨溶液反应的离子方程式
(4)下列有关说法正确的是
a.B中有4种不同的氢
b.水杨酸与足量NaHCO3反应生成
c.D不与金属钠反应
d.1mol E与氢气加成,最多消耗4mol H2
(5)H有多种同分异构体,其中能同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)
①能发生银镜反应;②能发生水解反应;③能与FeCl3溶液发生显色反应,其中有5种氢,且氢的个数比为1:1:2:2:2的为(写结构简式).

【答案】
(1)醛基;CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH+ +H2O
(2)防止苯环上的酚羟其被氧化
(3)HCHO+4[Ag(NH32]++4OH ?CO32++2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
(4)a
(5)13;
【解析】解:A的分子式为C4H10O,分子中只含有1个甲基,可以发生催化氧化,则A的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH,B的结构简式为CH3CH2CH2CHO,由题目信息可知C的结构简式为CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO,D的相对分子质量为130,比C的相对分子质量大4,E为水杨酸酯,则D结构简式为CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH,C和氢气发生加成反应生成D,D和邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成E,E结构简式为 ,F发生取代反应生成G,G发生氧化反应生成H,H发生取代反应生成水杨酸,设计⑤和⑦的目的防止苯环上的酚羟其被氧化.
(1.)C的结构简式为CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO,C中含氧官能团的名称为醛基,反应④的反应方程式为:CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH+ +H2O,
所以答案是:醛基;CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH+ +H2O;
(2.)在合成路线中,设计⑤和⑦的目的:防止苯环上的酚羟其被氧化,所以答案是:防止苯环上的酚羟其被氧化;
(3.)X是B的最简单同系物,则X为HCHO,与足量银氨溶液反应的离子方程式:HCHO+4[Ag(NH32]++4OH CO32++2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O,所以答案是:HCHO+4[Ag(NH32]++4OH CO32++2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O;
(4.)a.B为CH3CH2CH2CHO,有4种不同的氢,故a正确;
b.羧基能与碳酸氢钠反应,而酚羟基不能够与碳酸氢钠反应,故b错误;
c.D中含有醇羟基,能与金属钠反应,故c错误;
d.E中苯环能与氢气发生加成反应,1mol E与氢气加成,最多消耗3mol H2 , 故d错误.
故选:a;
(5.)H有多种同分异构体,其中能同时满足下列条件:①能发生银镜反应,说明含有醛基②能发生水解反应,说明含有酯基,为甲酸形成的酯基,③能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,含有2个侧链,除酚羟基外,另外的取代基为﹣CH2OOCH,有邻、间、对3种,含有3个取代基为﹣OH、﹣CH3、﹣OOCH,当﹣OH、﹣CH3有邻、间、对3种位置,对应的﹣OOCH分别有4种、4种、2种位置,故符合条件的同分异构体共有13种,其中有5种氢,且氢的个数比为1:1:2:2:2的为 ,所以答案是:13;

练习册系列答案
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查阅相关资料获悉:
a.四氯化硅遇水极易水解;
b.铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
c.有关物质的物理常数见下表:

物质

SiCl4

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸点/℃

57.7

315

熔点/℃

﹣70.0

升华温度/℃

180

300

162

请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式
(2)装置A中g管的作用是;装置C中的试剂是;装置E中的h瓶需要冷却理由是
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,含有铁、铝等元素的杂质.为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+ , 再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定,锰元素被还原为Mn2+ . ①写出用KMnO4滴定Fe2+的离子方程式:
②滴定前是否要滴加指示剂?(填“是”或“否”),判断滴定终点的方法是
③某同学称取5.000g残留物,预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液,移取25.00ml试样溶液,用1.000×102molL1KMnO4标准溶液滴定.达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是 . 若滴定前平视,滴定后俯视KMnO4液面,对测定结果有何影响(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)

【题目】醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]22H2O,相对分子质量为376}是一种深红色晶体,不溶于冷水,是常用的氧气吸收剂,实验室中以锌粒,三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物,其装置如图所示,且仪器2中预先加入锌粒,已知二价铬不稳定,极易被氧气氧化,不与锌反应.制备过程中发生的相关反应如下:
Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)
2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)

请回答下列问题:
(1)仪器1的名称是
(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是(选下面的A、B或C);目的是
A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入 B.先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸C.先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合,应关闭阀门(填“A”或“B”,下同),打开阀门
(4)本实验中锌粒要过量,其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外,另一个作用是
(5)已知其它反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g,取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L;实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]22H2O9.4g,则该实验所得产品的产率为(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物).
(6)铬的离子会污染水,常温下要除去上述实验中多余的Cr2+ , 最好往废液中通入足量的,再加入碱液,调节pH至少为才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10﹣5mol/L).【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×1031 ≈4,lg2≈0.3】

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