t℃时.相对分子质量为A的某物质的饱和溶液.其物质的量浓度为Bmol·L-1.密度为ρg·cm-3.则该物质在t℃时溶解度为A．gB．gC．gD．g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

t℃时，相对分子质量为A的某物质的饱和溶液，其物质的量浓度为Bmol·L-1，密度为ρg·cm-3，则该物质在t℃时溶解度为

A．g

B．g

C．g

D．g

练习册系列答案

序号	1	2	3	4
模型示意图

	A．	模型1对应的物质的二氯代物有2种
	B．	模型2对应的物质的官能团是羧基
	C．	模型2对应的物质可与模型3对应的物质发生酯化反应
	D．	模型4对应的物质可以与氯气发生加成反应

根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

D．在过程④、⑥反应中每氧化0．2molBr－需消耗2．24LCl2

在120℃、1个大气压下，将150mLCH4和He的混合气体中与350mLO2混合，点燃并充分反应。

（1）若恢复到原条件，则混合气体的总体积为mL

（2）若再将以上混合气体干燥，得混合气体450mL。则原混合气体中CH4和He的体积比为

标况下，两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气，另一个盛有N2和H2的混合气体。若两容器内的气体具有相等的电子数，则混合气体中N2和H2的物质的量之比为

A．5:1

B．2:1

C．1:3

D．1:4

只能表示一个化学反应的离子方程式是

A．OH-+H+=H2O

B．CO32－+2H+=H2O+CO2↑

C．Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O

D．Cu2++2OH－+Ba2++SO42－=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－，HA－?H＋＋A2－。回答下列问题：

（1）Na2A溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式或必要的文字说明）。

（2）常温下，已知0．1mol·L－1NaHA溶液pH＝2，则0．1mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能0．11mol·L－1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是。

（3）0．1mol·L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。

（4）Na2A溶液中，下列表述正确的是。

A．cNa++cH+=cHA－+2cA2－+cOH—

B．cNa+=2（cHA－+cA2－+cH2A）

C．cOH—=cHA－+cH++2cH2A

D．cOH—=cHA－+cH+

在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A．NH、Ba2＋、Cl－、NO

B．K＋、AlO、Cl－、SO

C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO

D．Na＋、Cl－、CO、SO

9．用下列方法均可制得氧气：若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（　　）
①2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑
②2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑
③2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

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