题目内容

工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是
A．合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率
B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v＝
D

试题分析：催化剂在反应中同等程度的改变正、逆反应速率，A错；B项：通入氩气压强增大，但是物质的浓度不变，所以速率不变；C项：降温会减小反应速率，将延长达到平衡的时间，错误；D项由反应速率的表达式可知正确。
练习册系列答案
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下列有关说法正确的是
A．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，水的离子积常数Kw不变
B．0．1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C．对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变，充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的装置定量探究浓度对反应速率的影响。

（1）为达到本实验目的其装置连接顺序为：a连________，________连________.
（2）连接好装置后的下一步操作是            
（3）锥形瓶中发生反应的离子方程式为                       
（4）两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1mol/L硫酸和4mol/L硫酸,该小组同学要测定并记录的数据如下表：
加入的试剂
H2的体积（相同条件下）
反应时间
反应速率
1mol/L硫酸酸
10mL
t1
v1
4mol/L硫酸
10mL
t2
v2
该小组同学通过实验得到的结果是：v1 小于v2，其定量依据是_______________________.
（5）另有一组同学测定了每隔一分钟，锥形瓶中硫酸的浓度，记录结果如下：

请在给定的坐标图中作出v(H2)-t的图像.

请解释0到4mim时该化学反应速率随时间变化的原因：                                          .
（6）除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外，还可能有的实验测定方案有：                      （任写一种）.
可逆反应A(？)＋aB(g) C(g)＋2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．若a＝2，则A为液态或固体
B．该反应的正反应为放热反应
C．T2＞T1，p2＞p1
D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大
下列说法正确的是（  ）
A．增大反应物的量化学反应速率一定加快
B．升高温度可使放热反应速率减慢，吸热反应速率加快
C．增大压强化学反应速率一定加快
D．使用催化剂能加快反应速率
硫代硫酸钠与稀盐酸的反应Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加热条件下反应速度加快，原因主要是
A．该反应是吸热反应，且可逆，加热使平衡向正向移动
B．加热促使SO2逸出，使平衡向正向移动
C．加热促进S2O32-与H+的碰撞，使反应加速
D．加热促进Na+与Cl-的碰撞，使反应加速
图为某化学反应速率一时间图。在时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是
A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0
B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0
C．H2(g)+I2(g)2HI(g)； ΔH>0
D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ；ΔH>0
下列各组Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的实验中，溶液中最先变浑浊的是
选项
反应
温度
反 应 物
H2O
Na2S2O3
H2SO4
t(℃)
V(mL)
c(mol×L－1)
V(mL)
c(mol×L－1)
V(mL)
A
10
5
0.1
10
0.1
10
B
10
5
0.1
5
0.1
30
C
30
5
0.1
5
0.1
10
D
30
5
0.2
5
0.2
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被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是
A．温度越低，化学反应越慢B．低温下分子无法运动
C．温度降低，化学反应停止D．化学反应前后质量守恒

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