Question

可逆反应A(？)＋aB(g) C(g)＋2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．若a＝2，则A为液态或固体

B．该反应的正反应为放热反应

C．T2＞T1，p2＞p1

D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大

Answer 1

D

试题分析：根据图1可知， 温度为T₂的曲线首先达到平衡状态，这说明反应速率快，因此温度是T₂大于T₁。但温度越高，C的百分含量越低，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此正方应是放热反应。根据图2可知，压强为P2的首先达到平衡状态，这说明反应速率快，因此压强是P₂大于P₁。都能压强越大，C的百分含量越小，这说明增大压强平衡向逆反应方向移动，因此正方应是体积增大的可逆反应，所以如果a＝2，则A一定为液态或固体，因此选项A、B、C都是正确的。平衡常数只与温度有关系，所以增加B的量，平衡常数是不变的，D不正确，答案选D。