Question

【题目】把含硫酸铵和硝酸铵的混合液2a L分成两等份．一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3﹣的浓度为（ ）
A.
B.
C.
D.

Answer 1

【答案】A
【解析】解：把含硫酸铵和硝酸铵的混合液2a L分成两等份，每份的体积为aL，
一份加入bmol烧碱加热，恰好使全部NH4+转化为氨气逸出，反应生成了硫酸钠和硝酸钠，所以钠离子的物质的量就等于铵离子的物质的量，即：n（NH4+）=n（Na+）=bmol；
另一份与含cmol BaCl2的溶液恰好反应，说明硫酸根离子的物质的量为cmol，硫酸铵中的铵离子的物质的量为2c，则硝酸铵的物质的量为：b﹣2c，
所以硝酸铵的物质的量浓度为：c（NH4NO3）=c（NO3﹣）= mol/L，
故选A．