题目内容
【题目】（1）已知下列反应：Fe + S == FeS 2Fe + 3Cl2 ==2FeCl3 3Fe + 2O2 ==Fe3O4 则 S，Cl2，O2 的氧化性：______>_____ >______
（2）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：______
MnO2＋4HCl(浓) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
该反应中的氧化剂是________，HCl体现的性质是_______________，若有4molHCl参加反应，则被氧化的HCl的物质的量是______mol，如反应中转移了0.4mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为_________L。
【答案】Cl2 O2 S 
MnO2 还原性和酸性 2 4.48
【解析】
(1)不同非金属元素与同一种金属反应时，能将金属元素氧化为最高价态的非金属其非金属性较强元素的非金属性越强，单质的氧化性越强；
(2)反应MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，以此解答。
(1)不同非金属元素与同一种金属反应时，能将金属元素氧化为最高价态的非金属其非金属性较强，Fe+S═FeS、2Fe+3Cl2═2FeCl3、3Fe+2O2═Fe3O4，则根据Fe元素在化合物中的价态知，氧化性：Cl2＞O2＞S，故答案为：Cl2；O2；S；
(2)化合价升高的Cl元素失2mol电子，化合价降低的Mn元素得到2mol电子，电子转移情况为；Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂；生成物中有MnCl2，HCl还表现出酸性，若有4molHCl参加反应，则被氧化的HCl的物质的量是2mol，如反应中转移了0.4mol电子，则产生的Cl2的物质的量为0.2mol，标准状况下体积为4.48L，故答案为：；MnO2；还原性和酸性；2；4.48。
全程金卷系列答案【题目】阅读、分析下列两个材料：
材料一、
材料二、
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm-3 | 溶解性 |
乙二醇（ C2H6O2） | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇（C3H8O3） | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
回答下列问题（填写序号）：
A．蒸馏法 | B．萃取法 | C．“溶解、结晶、过滤”的方法 | D．分液法 |
（1） 将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。
