[题目]某铝土矿的主要成分为Al2O3·xH2O.还含有Fe2O3和SiO2杂质.称取17.5g铝土矿样品.加入200mL1.65mol/L稀H2SO4.恰好完全反应.过滤得到滤渣0.3g.然后在滤液中加入足量NaOH溶液.得到沉淀2.14g.(提示:SiO2杂质不与稀硫酸反应)(1)求该样品中Fe2O3的物质的量, .(2)试计算样品中Al2O3的质量, .(3)试计� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某铝土矿的主要成分为Al2O3·xH2O，还含有Fe2O3和SiO2杂质。称取17.5g铝土矿样品，加入200mL1.65mol/L稀H2SO4，恰好完全反应，过滤得到滤渣0.3g，然后在滤液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g。（提示：SiO2杂质不与稀硫酸反应）

（1）求该样品中Fe2O3的物质的量；____。

（2）试计算样品中Al2O3的质量；____。

（3）试计算样品中Al2O3·xH2O的x值。____。

【答案】0.01mol 10.2g 3

【解析】

氧化铝、氧化铁与硫酸反应，而二氧化硅不反应，故0.3g为二氧化硅的质量，滤液中加入足量的氢氧化钠，铝离子转化为偏铝酸盐，故得到沉淀2.14g为氢氧化铁的质量．

（1）根据Fe元素守恒，n（Fe2O3）=nFe(OH)3=×=0.01mol，

答案为：0.01mol。

（2）根据硫酸根守恒：3n[Al2(SO4)3]+3n[Fe2(SO4)3]=n(H2SO4)，即3n[Al2(SO4)3]+3×0.01mol

=0.2L×1.65mol/L，则n[Al2(SO4)3]=0.1mol，根据Al元素守恒，n（Al2O3）=n[Al2（SO4）3]=0.1mol，故m（Al2O3）=0.1mol×102g/mol=10.2g，

答案为：10.2g；

（4）样品中水的质量为17.5g-0.3g-10.2g-0.01mol×160g/mol=5.4g，物质的量为=0.3mol，则0.1mol：0.3mol=1：x，故x=3，

答案为：3。

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假设二：Na2O2＋2NO2===2NaNO3

[查阅资料]

2NaNO2＋2HCl===2NaCl＋NO↑＋NO2↑＋H2O

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

[实验探究]

Ⅰ.按图示装置进行实验。

Ⅱ.通入二氧化氮至过氧化钠反应完全，然后对玻璃管中的固体物质进行检验。

[实验结论]　实验表明，过氧化钠与二氧化氮按“假设二”反应。

(1)过氧化钠与二氧化氮的反应中，氧化剂是____。

(2)装置A中反应的离子方程式是________。

(3)装置C的作用是__________。

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②实验现象是________。

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