题目内容
【题目】下面物质间转换的框图，回答有关问题：
(1)写出框图中物质A、B、E、F分别指代物质的化学式：A．_____________ B．_____________ E．_____________ F．______________
(2)如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积_________L；同时反应中转移电子总数是____________。(NA表示阿伏加德罗常数)
(3)如果A、B混合气体3.0g(平均摩尔质量15g·mol－1)，在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重__________g，并得到O2_________mol。
【答案】H2 CO NaOH Na2CO3 22.4L 2NA 3.0 0.10
【解析】
C和H2O在高温下反应生成CO和H2，由转化关系可知G为O2，E应为NaOH，F为Na2CO3，则A为H2，B为CO，C为H2O，D为CO2，结合物质的性质分析解答。
根据框图的转化关系，A为H2，B为CO，C为H2O，D为CO2，E为NaOH，F为Na2CO3，G为O2。
(1)由以上分析可知A为H2，B为CO，E为NaOH，F为Na2CO3，故答案为：H2；CO；NaOH；Na2CO3；
(2)设生成气体的体积是x，转移电子的物质的量为y，
则x=22.4L，y=2mol，数目为2NA，故答案为：22.4L；2NA；
(3)一氧化碳、氢气与氧气反应生成二氧化碳、水，二氧化碳、水再和过氧化钠反应。将2H2+O2
2H2O和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2相加：H2+Na2O2=2NaOH。同理可得：Na2O2+CO=Na2CO3，所以过氧化钠增重等于CO与H2的质量，故过氧化钠增重3.0g；设混合物中一氧化碳的物质的量是n1，氢气的物质的量是n2，则
=15，整理得n1∶n2=1∶1，由二者质量有28n1+2n2=3.0，联立解得n1=0.1mol，n2=0.1mol，根据元素守恒CO、H2与O2反应后生成0.1molCO2，0.1molH2O，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 可知，生成氧气的体积为
×0.1mol+×0.1mol=0.1mol，故答案为：3.0；0.1。
【题目】如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（ ）
选项 | 试剂 | 现象 | 结论 |
A | 酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | SO2有氧化性 |
B | 品红溶液 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
C | 滴有酚酞的NaOH溶液 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
D | 硫化氢水溶液 | 溶液变浑浊 | SO2有还原性 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】一定温度下，将1 mol X和3 mol Y置于2 L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，反应过程中部分数据如表所示：
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
p/kPa | 32 | 28.8 | 27.2 | 26.88 | 26.88 |
下列说法正确的是
A.10min时，用Y表示的平均反应速率为0.03 mol·L－1·min－1
B.X和Y的转化率之比保持不变时，可判断反应达到平衡状态
C.平衡状态时，c(Z)＝0.32 mol·L－1
D.用气体分压代替物质的量浓度计算该反应的平衡常数，数值不变
