题目内容

【题目】在一定条件下,X既能与Y反应又能与Z反应,且都属于复分解反应的是

选项

X

Y

Z

A

Cu

HNO3

Fe(NO3)3

B

FeCl3

Zn

NaHCO3

C

O2

NH3

SO2

D

NH4Al(SO4)2

Ba(NO3)2

NaOH

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A.Cu与稀硝酸、Fe(NO3)3的反应均为氧化还原反应,不可能是复分解反应,故A错误;B.Zn与FeCl3的反应均为氧化还原反应,不可能是复分解反应,故B错误;C.O2与NH3、SO2的反应均为氧化还原反应,不可能是复分解反应,故C错误;D.NH4Al(SO4)2与Ba(NO3)2、NaOH均能发生复分解反应,故D正确;答案为D。

练习册系列答案
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【题目】锌是一种过渡金属,外观呈现银白色,在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位。现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类硫酸铅是生产锌的副产品。

1火法炼锌是将闪锌矿主要含ZnS通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌,再把氧化锌和焦炭混合,在鼓风炉中加热至1473-1573K,使锌蒸馏出来。将闪锌矿焙烧使它转化为氧化锌的主要化学反应方程式为。

2某含锌矿的主要成分为ZnS还含少量FeS等其他成分,以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:

回答下列问题:

①焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的_______操作。

②浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉,其作用是。

③改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为________

3工业冶炼锌的过程中,会产生铅浮渣主要成分是PbO、Pb,还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质,某科研小组研究利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下:

已知:25℃时,KspCaSO4=4.9×10-5,KSPPbSO4=1.6×10-8

①已知步骤Ⅰ有NO气体产生,浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。写出Pb参加反应的化学方程式_____________________。

②步骤Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余,目的是使Ag留在浸出渣中,产品PbSO4还需用PbNO32溶液多次洗涤,目的是除去附着在硫酸铅表面的微溶物硫酸钙。沉淀转化反应的离子方程式是___。

③母液中可循环利用的溶质的化学式是_____________填一种物质

4现向含Pb2+、Ca2+浓度均为0.10mol/L的混合溶液中滴加0.10mol/LSO42-溶液.当Pb2+沉淀完全时,溶液中Ca2+浓度为mol/L

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