Question

【题目】（1）已知一氧化碳与水蒸气的反应为： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

在427 ℃ 时的平衡常数是9。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0. 01 mol/L，则一氧化碳在此反应条件下的转化率为___________。

（2）规律是对经常出现的客观现象的归纳。规律越普遍，适用性或预言性也就越强，然而，任何规律都有其适用范围。

① 某同学在实验中发现，将H2S气体通入CuSO4溶液中，生成了黑色沉淀。请写出反应的化学方程式 ____________。

② 酸性强弱除与物质的本性有关外，还与溶剂有关，如CH3COOH与HF在液氨中可完全电离。在液氨中，反应CH3COONa + HCl = NaCl + CH3COOH _______（填“能”或“不能”）发生，理由是______________。

Answer 1

【答案】 75% H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4 不能 没有难电离的物质生成

【解析】（1） CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

起始浓度（mol/L） 0.01 0.01 0 0

转化浓度（mol/L） x x x x

平衡浓度（mol/L） 0.01－x 0.01－x x x

根据该温度下的平衡常数可知，解得x＝0.0075，因此一氧化碳在此反应条件下的转化率为75%。

（2）① 将H2S气体通入CuSO4溶液中，发生复分解反应生成了黑色沉淀CuS和硫酸，反应的化学方程式为H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4。

②由于CH3COOH与HF在液氨中可完全电离，因此该反应CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH中的生成物均是易电离的，没有难电离的物质生成，所以不能发生。