题目内容
【题目】合成氨是化学科学对人类社会发展与进步作出巨大贡献的典例之一，合成氨工业包括原料气的制备、净化、氨的合成及各种化肥生产等．
（1）醋酸二胺合铜（I）可以除去原料气中的CO．Cu+基态核外电子排布式为 ， 生成的CH3COO[Cu（NH3）3CO]中与Cu+形成配离子的配体为（填化学式）．
（2）NH4NO3中N原子杂化轨道类型为 ， 与NO3﹣互为等电子体的分子为（填化学式，举一例）．
（3）1mol CO（NH2）2H2O2（过氧化尿素）中含有σ键的数目为 ．
（4）钉（Ru）系催化剂是目前合成氨最先进的催化剂，一种钌的化合物晶胞结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是（填字母）．
a．晶胞中存在“RuO62﹣”正八面体结构
b．与每个Ba2+紧邻的O2﹣有12个
c．与每个O2﹣紧邻的Ru4+有6个
d．晶体的化学式为BaRuO3 ． 
【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；CO和NH3
（2）sp3、sp2；SO3
（3）10NA
（4）abd
【解析】解：（1）铜原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1 故一价铜离子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；配合物中提供孤电子对的微粒为配体，则CH3COO[Cu（NH3）3CO]中配体为CO和NH3；所以答案是：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；CO和NH3；（2）NH4NO3中铵根离子中N原子的价层电子对数=4+ 
（5﹣1+4×1）=4，则杂化类型为sp3 ， NO3﹣中N原子的价层电子对数=3+ （5+1﹣3×2）=3，则杂化类型为sp2 ， NO3﹣中有4个原子，5+6×3+1=24个价电子，SO3中有4个原子，6+6×3=24个价电子，与NO3﹣是等电子体；
所以答案是：sp3、sp2；SO3；（3）CO（NH2）2H2O2中含有一个C=O，2个C﹣N，4个N﹣H，1个O﹣O，2个O﹣H，单键中含有一个σ键，双键中含有一个σ键和一个π键，所以1mol CO（NH2）2H2O2（过氧化尿素）中含有σ键的数目为10NA；
所以答案是：10NA；（4）a．六个面心上的O2﹣与中心的Ru4+形成正八面体结构，所以晶胞中存在“RuO62﹣”正八面体结构，故a正确；
b．根据晶胞结构图可知，与Ba2+紧邻的O2﹣分布在与钡离子相连的面的面心上，Ba2+与相紧邻O2﹣有3×8× =12个，故b正确；
c．由图可知，Ru4+在晶胞中心，O2﹣在晶胞面心上，与每个O2﹣紧邻的Ru4+有2个，故c错误；
d．晶胞中Ba2+数目为8× 
=1，Ru4+的数目为1，O2﹣数目为6× =3，所以晶胞的化学式为BaRuO3 ， 故d正确；
所以答案是：abd．
