[题目]下列有关物质的量描述中不正确的是( )A. 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B. 物质的量的单位是摩尔C. 0.012Kg12C中含有的碳原子的物质的量是1摩尔D. 物质的量就是物质的质量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关物质的量描述中不正确的是（）

A. 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体

B. 物质的量的单位是摩尔

C. 0.012Kg12C中含有的碳原子的物质的量是1摩尔

D. 物质的量就是物质的质量

【答案】D

【解析】

A、物质的量是一个物理量，用于表示含有一定数目粒子的集合体，故A正确；

B、摩尔是物质的量的单位，故B正确；

C、1摩尔粒子的集体与0.012Kg12C中含有的碳原子数相同，0.012Kg12C中含有的碳原子物质的量就是1摩尔，故C正确；

D、物质的量与物质的质量是两个不同的物理量，故D错误。选D。

练习册系列答案

（1）查阅文献：重铬酸钾与浓盐酸反应可以制备氯气。反应原理如下：K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

请在上述反应中标出电子转移的方向和数目。__________________

（2）图1是某同学制备氯水的装置图。

①装置B中发生反应的离子方程式为__________________。

②检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是______________（填序号）。

A．硝酸银溶液B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液

（3）漂白粉或漂白精的有效成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO，分析以上反应，你认为存放漂白粉时应注意的问题有_________________________________________________。

（4）实验室欲用12 mol·L1的浓盐酸配制成250mL1.0 mol·L1的稀盐酸溶液。可供选择的仪器有：a.玻璃棒 b.烧瓶 c.烧杯 d.胶头滴管 e.量筒 f.托盘天平。

①上述仪器中，在配制稀盐酸溶液时不需要使用的有___________，还缺少的仪器是_____________。

②下列有关容量瓶的使用方法正确的是_____________（填代号）。

A．量筒量取浓盐酸试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

B．配制一定体积、浓度的溶液时，容量瓶未干燥，对所配溶液浓度无影响

C．容量瓶用水洗净后，再用1.0 mol·L1的稀盐酸溶液润洗

D．使用容量瓶前检查它是否漏水

③根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为______mL（计算结果保留一位小数）。

④对所配制的稀盐酸进行测定，发现浓度大于1.0mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）___________________、________________________。

【题目】工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

（1）金属M为，操作1为．
（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示），加入氨水的作用是．
（3）充分焙烧的化学方程式为．
（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是， 90℃时Ksp（Li2CO3）的值为．

温度/℃	10	30	60	90
浓度/molL﹣1	0.21	0.17	0.14	0.10

（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为．

【题目】用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是（）
A.溴苯中的溴（KI溶液）
B.乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾）
C.乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）
D.苯中的甲苯（Br2水）

【题目】下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离的是（）

A. 氧化铜与氧化铁B. 硝酸钾与硝酸钠

C. 四氯化碳与汽油D. 硫酸钠与氯化银

【题目】合成氨是化学科学对人类社会发展与进步作出巨大贡献的典例之一，合成氨工业包括原料气的制备、净化、氨的合成及各种化肥生产等．
（1）醋酸二胺合铜（I）可以除去原料气中的CO．Cu+基态核外电子排布式为，生成的CH3COO[Cu（NH3）3CO]中与Cu+形成配离子的配体为（填化学式）．
（2）NH4NO3中N原子杂化轨道类型为，与NO3﹣互为等电子体的分子为（填化学式，举一例）．
（3）1mol CO（NH2）2H2O2（过氧化尿素）中含有σ键的数目为．
（4）钉（Ru）系催化剂是目前合成氨最先进的催化剂，一种钌的化合物晶胞结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是（填字母）．
a．晶胞中存在“RuO62﹣”正八面体结构
b．与每个Ba2+紧邻的O2﹣有12个
c．与每个O2﹣紧邻的Ru4+有6个
d．晶体的化学式为BaRuO3 ．

【题目】A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：

（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：

A．__________；B．__________；C．__________；

D．__________；E．__________；F．__________。

（2）写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)

B → C：__________________________________________________________________，

E → B：___________________________________________________________________，

C → F：___________________________________________________________________，

F → C：___________________________________________________________________。

【题目】如图转化关系中A﹣H为中学常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体，已知单质乙、化合物A为黄色（或淡黄色）固体，乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程，B，F两种气体都能使澄清石灰水边浑浊（部分反应物或产物略去）

（1）写出物质A的电子式：．
（2）写出下列物质的化学式：甲乙丙．
（3）写出A与H2O溶液反应的离子方程式．
丙与D溶液反应的化学方程式．
乙与D溶液反应的化学方程式．
（4）常温下，H可用丙材料的容器盛装的原因是．

【题目】实验室制取乙酸乙酯，如图1所示实验装置：

请回答下列问题：
（1）能完成本实验的装置是（从甲、乙、丙中选填）
（2）试管B中装入的液体为．试管B中发生反应的化学方程式为．
（3）制取乙酸乙酯时加入试剂顺序为，发生反应的化学方程式为．
（4）从制备乙酸乙酯所得的混合物中分离、提纯乙酸乙酯时，需要经过多步操作，下列图2示的操作中，肯定需要的化学操作是（选填答案编号）．
（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器．使用分液漏斗前必须；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，应采取的措施是
（6）用30g乙酸和40g乙醇反应，可以得到37.4g乙酸乙酯，则该实验的产率（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）是．

试题分类