题目内容
【题目】下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化,高温可以提高单位时间SO3的产量
B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质
D. 容器中有2NO2N2O4,增大压强颜色变深
【答案】C
【解析】
勒夏特列原理为:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时,该反应必须是可逆反应,否则勒夏特列原理不适用。
A.二氧化硫催化氧化反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,则二氧化硫的转化率降低,不能提高单位时间SO3的产量,与题给矛盾,故A不选;
B. 催化剂只能改变反应速率,不能改变平衡状态,故B不选;
C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢的原理:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,在饱和食盐水中氯离子浓度较大,氯离子浓度增大可以使平衡向逆反应方向移动,可用勒夏特列原理解释,故C选;
D. 应该是先变深后变浅,前面变深不是平衡移动,而是容器体积变小,气体浓度变大,所以颜色变深了。后来变浅是因为压强变大,平衡移动,NO2往N2O4移动,NO2浓度又减小,所以颜色变浅了。故D不选。
故答案选C。
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【题目】CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。可由水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取,其工艺流程如下:
已知:①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等.
②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表.
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl26H2O熔点为86℃,加热至110﹣120℃时,失去结晶水生成CoCl2.
回答下列问题:
(1)浸出水钴矿过程中,Fe2O3发生反应的化学方程式为________________________。
(2)向浸出液中加入适量NaClO3目的是______________________________________。
(3)“加Na2CO3调pH至a”,a=______;过滤所得沉淀的主要成分为_________(填化学式)。
(4)萃取剂对金属离子的萃取与溶液pH的关系如下图所示,向“滤液”中加入该萃取剂的目的是__________,使用该萃取剂的最佳pH范围是_____(填选项字母)
A. 5.0﹣5.5 B. 4.0﹣4.5 C. 3.0﹣3.5 D. 2.0﹣2.5
(5)实验操作“操作1”为_______________、_________、过滤和减压烘干;制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是________________________。