下列各项中物质的类别不正确的是( )ABCDAl2O3SiNa2O2Na2SiO3两性氧化物单质碱性氧化物硅酸盐题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各项中物质的类别不正确的是（　　）

ABCD

Al2O3SiNa2O2Na2SiO3

两性氧化物单质碱性氧化物硅酸盐

【解析】碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2为过氧化物，与酸反应后除了生成盐和水，还要生成氧气，C错误。

练习册系列答案

相关题目

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
Y	Y是地壳中含量最高的元素
Z	Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
W	W的一种核素的质量数为28，中子数为14

(1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。

(2)Z的第一电离能比W的________(填“大”或“小”)；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称________。

(3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是________；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是_________________________________________________。

下列关于化石燃料的加工说法正确的是(　　)

A．石油裂化主要得到乙烯

B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油

C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

加兰他敏是目前用于治疗老年性痴呆的药物之一。下面是它的一种合成路线（Ph表示C6H5—）：

→……→

I（加兰他敏）

（1）化合物B的分子式是________。

（2）A→B的反应类型是________，A分子中含有的官能团为_____（填官能团名称）。

（3）G的结构简式是__________________。

（4）写出C与NaHCO3溶液反应的化学方程式为_________________。

（5）下列关于E的说法正确的是________。

a．能使酸性KMnO4溶液褪色

b．能与Na2CO3溶液反应

c．能与FeCl3溶液发生显色反应

d．1 mol E完全燃烧消耗17 mol O2

CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是（　　）

A．负极的电极反应式为CO＋O2－－2e－=CO2

B．工作时电极b作正极，O2－由电极a流向电极b

C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

已知：

①单质中只有A为金属，在大气层高空释放的蒸气呈现明亮的橙黄色云雾，科学家由此可确定火箭在空中的位置；B、C、D为气体，E为固体；C、E为有色物质。

②B与D可以生成化合物J，A与J反应生成D和另一种化合物K，C与K反应的产物含漂白液的有效成分，F、G、I的水溶液呈碱性。

回答问题：

（1）化合物K的电子式为________。

（2）F的水溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）_________________________________，写出I与J反应的化学反应方程式__________________________________________。

（3）实验室制备C的离子反应方程式为_____________________________。

（4）D在C中燃烧观察到的现象是_________________________________。

（5）可利用B与D生成化合物J的反应制成燃料电池，若1 g D在B中燃烧生成气态J时，放出120.9 kJ的热量，已知1 mol J 在汽化时吸热44.0 kJ，写出表示D的燃烧热的热化学方程式_____________________________________________________，利用K作电解质溶液，写出该燃料电池的负极的电极反应方程式________________________。

设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是（　　）

A．常温常压下，22.4 L CH4中含有的C—H键数为4NA

B．4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA

C．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.1NA

D．1 mol Na在足量O2中燃烧生成Na2O2，钠失去的电子数为NA

利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：

（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有________。

A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化

（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是______________________________________________________________。

（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是_________________________________________________________。

（4）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________g K2Cr2O7（保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7＝294.0 g·mol－1）。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有________（用编号表示）。

①电子天平；②烧杯；③量筒；④玻璃棒；⑤容量瓶；⑥胶头滴管；⑦移液管

（5）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

下列说法正确的是（　　）

A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体

B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物

C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质

D．水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

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