溶液中C(Na+)=0.3mol/L.C(Mg2+)=0.25mol/L.C(Cl-)=0.6mol/L.则溶液中剩下的SO42-浓度为A．0.1mol/LB．0.3mol/LC．0.15mol/LD．0.5mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

溶液中C(Na⁺)=0.3mol/L，C(Mg²⁺)=0.25mol/L，C(Cl^-)=0.6mol/L，则溶液中剩下的SO₄^2-浓度为

A．0.1mol/L

B．0.3mol/L

C．0.15mol/L

D．0.5mol/L

A

略

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1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时，收集到气体1.12L（标况），则消耗硝酸的物质的量是

将0.65克Zn粉加入到200ml的足量CuSO₄溶液中，锌粉完全溶解，（不考虑反应前后溶液体积的变化）求：
（1）析出铜的物质的量；（2分，写出计算过程）
（2）生成ZnSO₄的物质的量及其物质的量浓度；（4分，写出计算过程）
（3）溶液的质量是增加了还是减少了，变化了多少克，说明理由；（3分）

2.24g铁屑与30mL2 mol/L盐酸充分反应后，溶液中FeCl₂的物质的量为：

L^—1的氨水中（）

A．含有1molNH₃分子	B．含NH₃和NH₄⁺之和为1mol
C．含1mol	D．含NH₃、、NH₄⁺之和为1mol

下列说法中正确的是____________(多项选择)
A

．将25 g CuSO4·5H2O晶

体加入到100 mL水中，该溶液物质的量浓度为1 mol/L
B．将100 mL 5 mol/L盐酸在蒸发皿中蒸发至50 mL溶液，物质的量浓度变为10 mol/L
C．将10 mL 0.1mol/LNaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液物质的量浓度约为0.01mol/L
D．实验室要用容量瓶配制0.2 mol/L的NaCl溶液960 mL，应称量NaCl固体11.2 g
E．恰好完全中和100 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH固体4 g

在含下列离子较多的溶液中，分别加入少量的氢氧化钠固体，不能引起该离子浓度减小的是（）

在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系，判断下列说法中正确的是（）

A．若M（甲）<M（乙），则分子数：甲<乙

B．若M（甲）>M（乙），则气体摩尔体积：甲<乙

C．若M（甲）<M（乙），则气体的压强：甲>乙

D．若M（甲）>M（乙），则气体体积：甲<乙

同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是（）