Question

15．100mL浓度为2mol•L^-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，用的方法是（　　）

• A． 加入适量6mol•L^-1的盐酸
• B． 加入少量醋酸钠固体
• C． 加入少量铜粉
• D． 加入少量金属钠

Answer 1

分析 能加快反应速率但不影响生成氢气总量，可以通过增大酸浓度、升高温度、加入催化剂或增大反应物接触面积等方法来实现，但加入物质不能和稀盐酸反应，以此解答该题．

解答 解：A．加入适量浓度较大的盐酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，但稀盐酸物质的量增大，所以生成氢气总量增大，故A错误；
B．加入少量醋酸钠固体，生成弱酸，氢离子浓度减小，反应速率减小，故B错误；
C．Zn、Cu和稀盐酸构成原电池而加快反应速率，且稀盐酸物质的量不变，所以生成氢气总量不变，故C正确；
D．钠可与盐酸反应，生成氢气的总量减少，故D错误．
故选C．

点评 本题考查外界条件对化学反应速率影响，为高频考点，明确外界条件对化学反应速率影响原理是解本题关键，易错选项是D，注意加钠少量的特点，为易错点．