题目内容

6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．1molOH-与1mol-OH所含质子数均为9NA
B．0.1mol/L的CuCl2溶液中含Cl-的数目为0.2 NA
C．标准状况下，11.2LCCl4中含C-C键的数目为2NA
D．10 mL 2mol/LH2O2完全分解，转移的电子数为0.2 NA

分析 A、氢氧根和羟基中均含9个质子；
B、溶液体积不全面；
C、标况下四氯化碳为液态；
D、双氧水的分解为歧化反应．

解答 解：A、氢氧根和羟基中均含9个质子，故1mol氢氧根和1mol-OH中均含NA个质子，故A正确；
B、溶液体积不全面，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；
C、标况下四氯化碳为液态，故物质的量无法根据气体摩尔体积来计算，故C错误；
D、双氧水的分解为歧化反应，1mol双氧水转移1mol电子，故0.02mol双氧水转移0.02NA个电子，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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16．禁止运动员使用兴奋剂是2012绿色奥运的重要举措之一，下图是兴奋剂利尿酸的结构．关于它的说法正确的是（　　）
A．利尿酸的化学式为：C13H14O4Cl2
B．利尿酸最多可与4 molH2发生反应
C．利尿酸可使溴的四氯化碳溶液褪色
D．利尿酸在一定条件下能发生消去反应
17．根据热化学方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q kJ•mol-1，下列分析正确的是（　　）
A．1mol S（g）与1mol O2（g）的总能量比1mol SO2（g）的总能量低Q kJ
B．1mol S（g）与1mol O2（g）反应生成1mol SO2（g）放出Q kJ的热量
C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H＜-Q kJ•mol-1
D．1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q kJ的热量
14．海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中去少量海水，进行如下流程的实验：

粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；   ②加入过量的BaCl2溶液；   ③加入过量的NaOH溶液；④加入适量盐酸；     ⑤溶解；       ⑥过滤；        ⑦蒸发．
其正确的操作顺序是（　　）（填写序号字母）．
A．⑤②③①⑥④⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤②①③④⑥⑦D．⑤③②①⑥④⑦
1．下列说法不正确的是（　　）
A．氢氧化铁胶体可用于净水
B．镁合金可用于制造导弹、飞机的部件
C．石灰石-石膏法可用于燃煤的脱硫
D．焦炭在炼铁高炉中用于直接还原铁矿石
11．用NA表示阿伏加德罗常效的数值，下列说法正确的是（　　）
A．20gD2O中含有的中子数为10NA
B．0.1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NA
C．常温下，pH=13 的NaOH溶液中含有的OH-数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCCl4中含有C-Cl键的数目为2NA
18．水合肼（N2H4•H2O）又称水合联氨，其纯净物为无色透明的油状液体，具有强碱性和吸湿性．将水合肼通入CuO胶体中，可发生如图所示的转化．
（1）图示的转化中，②属于非氧化还原反应（填“非氧化还原反应”或“氧化还原反应”）．
（2）转化①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：l，则X的化学式为N2．
（3）转化②中，反应一段时间后，溶液中n（OH-）增大 （填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）若①中参加反应的CuO物质的量为0.4mol，按图示转化过程进行后，④中生成的CuO物质的量也等于0.4mol，则③中参加反应的O2的物质的量与④中今加反应的NaClO的物质的量之比为1：8．
15．100mL浓度为2mol•L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，用的方法是（　　）
A．加入适量6mol•L-1的盐酸B．加入少量醋酸钠固体
C．加入少量铜粉D．加入少量金属钠
1．已知298  K，101kPa时，2SO2（g）+O2（g）???2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1mol SO2，0.5mol O2 和1mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（　　）
A．Q2＜Q1＜197 kJ•mol-1B．Q2=Q1=197 kJ•mol-1
C．Q1＜Q2＜197 kJ•mol-1D．Q2=Q1＜197 kJ•mol-1

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