Question

【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知将1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的 ΔH=-99kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_________。

（2）图中△H=____________kJ·mol-1。

Answer 1

【答案】反应物总能量 生成物总能量 无影响 降低 －198

【解析】

图象中前者为反应物的总能量，后者为生成物的总能量，E为活化能，与反应热无关，催化剂能降低反应活化能。

(1).图象的横坐标为反应过程，从反应物到生成物，所以A为反应物总能量，C为生成物总能量，E为反应的活化能，与反应热大小无关；加入催化剂能降低活化能。

(2)根据将1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的 ΔH=-99kJ·mol-1 分析，热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中二氧化硫为2mol，故反应热为ΔH=-99 kJ·mol-1×2=－198 kJ·mol-1。