题目内容

已知反应A+B= C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A．该反应是放热反应
B．只有在加热条件下才能进行
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
D

试题分析：根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以正反应是吸热反应，A、C不正确。反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件没有关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，B不正确；反应热还等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据反应吸热可知，反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。明确反应热和反应物总能量与生成物总能量的相对大小是答题的关键，有助于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力，易错点是选项B。
练习册系列答案
相关题目
下列原理所测的中和热最接近－57．3 kJ/mol的是（  ）
A．将标况下11．2L HCl气体通入50mL 0．01 mol/L NaOH溶液中反应
B．用55mL 0．01 mol/L Ba(OH)2溶液与50mL 0．01 mol/L HNO3溶液反应
C．用55mL 0．01 mol/L Ba(OH)2溶液与50mL 0．01 mol/L H2SO4溶液反应
D．用55mL 0．01 mol/L NaOH溶液与50mL 0．01 mol/L HF溶液反应
下列说法正确的是
A．放热反应一定能自发进行，吸热反应一定不能自发进行
B．化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
C．催化剂不仅能加快反应速率，也能增大反应物的转化率
D．升高温度，能提高活化分子百分数，不能提高反应所需的活化能
下列说法正确的是
A．右图可表示水分解过程中的能量变化
B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=" -221.0" kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)="2HCl" (g)△H=" -" a kJ/mol，
Ⅱ:
且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c kJ
高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。
（1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体              （填化学式），会污染空气。100多年前，人们曾耗巨资改建高炉，结果尾气中的该物质含量并未减少。高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿）                             。
（2）已知：①4Fe(s) + 3O2=2Fe2O3(s) 　  ΔH1　
②4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s)         ΔH2 
③3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)           ΔH3 
则ΔH2＝　　　　　 （用含上述ΔH的代数式表示）。
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是铁的一种重要化合物，可用电解法制备，阳极材料为铁，其电解质溶液应选用_______ （填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4）溶液，原因是_____________，阳极反应式为_________________。
（4）某温度下，HX的电离平衡常数K为1×10-5。计算该温度下0.100mol/L的HX溶液的     H＋浓度。（平衡时HX的浓度以0.100mol/L计，水的电离忽略不计，写出计算过程。）
下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是(　　)
A．Na和O2B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2D．AlCl3和NaOH
既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．氢气在氧气中燃烧B．铝片与稀硫酸反应
C．灼热的炭与水蒸气反应D．消石灰与氯化铵固体反应
如图所示，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则下列说法正确的是
A．N4是一种含非极性共价键的新型化合物
B．1mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量
C．N4是氮气的一种同位素
D．N4的结构比N2更对称，因此N4比N2更稳定
依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                   ______________________。
(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_______________________________________________。

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