题目内容
下列说法正确的是
Ⅱ:
且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c kJ
A．右图可表示水分解过程中的能量变化 |
| B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=" -221.0" kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol |
| C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 |
| D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)="2HCl" (g)△H=" -" a kJ/mol， |
且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c kJ
A
试题分析：A、水分解过程是吸热反应，使用催化剂会降低活化能，正确；B、燃烧热是生成稳定的产物（如CO2）放出的热量，错误；C、加热与吸热、放热反应无关，如金属的燃烧多数需要加热，错误正确；D、1mol H-Cl键所需的能量为(- a-b-c)/2kJ。
练习册系列答案
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2NH3ΔH =－92 kJ·mol-1
可用尿素
还原（尿素中C元素的化合价为+4价），反应的方程式为：
。当消耗掉12g尿素时，转移电子的物质的量是 。
）,改流程中发生的主要反应有：
KJ/mol
。在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（a）与温度(T)、压强（P）的关系如图所示。
0（填“>”或“<”）。若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为 L。
转化成都(NH4)2SO3，再氧化成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为 ；已知25℃时，0.05mol/L(NH4)2SO4溶液的
，则
= （用含a的代数式表示，已知
的电离常数
）。