题目内容
A、B、C、D、E分别属于周期表中前20号元素，其原子序数依次递增，并且其中只有一种金属元素；A是元素周期表所有元素中原子半径最小的；B和C都只有两个电子层；B中一层电子数是另一层的两倍；C中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍；D中一层电子数是另两层电子数之和；E的核外各层电子数两两之和相等。请按要求回答下列问题：
（1）画出E的离子结构示意图____________，写出由A和C组成的含有非极性键的化合物的电子式：____________。
（2）由上述元素组成的化合物中属于极性键构成的非极性分子的是____________（只要求写出两种，用化学式表示）。
（3）由C与E形成的化合物高温时与B反应生成两种化合物，请写出该反应的化学方程式：________________________。
（4）写出上述元素形成的化合物中一种可溶性的正盐与另一种强酸反应的离子方程式：________________________。
（5）上述元素形成的化合物中通常能污染空气的是________________________（至少写出两种）。某一种可污染空气的化合物与强氧化剂单质常温下反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为：_____________________________________________________________________。
（1）
（2）CH4、CO2、CS2
（3）CaO+
CaC2+CO↑
（4）Ca2++2CH3COO-+2H++
====2CH3COOH+CaSO4↓
（5）CO、SO2、H2S等 2H2S+3O3====2SO2+2H2O
解析：由题意知，A为H；B有两个电子层且最外层电子数为4即为C；设C最外层电子数为x，则2+x=(x-2)×2,x=6即C为O；D中一层电子数是另两层电子数之和，则D有三个电子层应为S；E核应有四个电子层且核外各层电子数两两之和相等即为Ca。H与O可形成化合物H2O、H2O2，只有H2O2中含非极性键。由H、C、O、S、Ca形成的可溶性正盐应为（CH3COO）2Ca，强酸应为H2SO4，污染空气的化合物是CO、SO2、H2S，强氧化性单质为O2、O3，常温下能发生反应的应是H2S与O3。
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