题目内容

【题目】下列性质的递变规律不正确的是

A．HCl、HBr、HI稳定性依次减弱

B．Na、Mg、Al的原子半径依次增大

C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强

D．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强

【答案】B

【解析】

练习册系列答案
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【题目】某元素质量数51，中子数28，其基态原子中未成对电子数为

A. 0 B. 1 C. 2 D. 3

【题目】下列叙述正确的是

A. 阳离子都只有氧化性

B. 分子晶体中一定存在分子间作用力

C. 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D. 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液<Fe（OH）3胶体<FeCl3溶液

【题目】实验室用 63%的浓HNO3(其密度为1.4g/mL)配制240mL0.50mol/L稀HNO3,若实验仪器有：A.10mL量筒 B．50mL量筒 C．托盘天平 D．玻璃棒 E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G．500mL容量瓶 H．胶头滴管 I.200mL烧杯

（1）此浓硝酸的物质的量浓度为_______mol/L。

（2）应量取63%的浓硝酸____mL，应选用____ （填仪器的字母编号）。

（3）实验时还需选用的仪器有D、I、______（填序号）。

（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）_____。

①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶

②容量瓶使用时未干燥

③溶解后未经冷却就移液

④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

（5）容避瓶足专门用来配制一定体积一定浓度的溶液的仪器，以下有关容量瓶的叙述正确的有__________。

A．容量瓶上标有压强、温度、刻线

B．容量瓶不能长时间贮存试剂

C．为使实验更准确，容量瓶洗净后最好用欲配制的溶液润洗

D．用容量瓶配制溶液，容量瓶必须是干燥的

【题目】苯乙酸（C6H5CH2COOH）有多种同分异构体，其中分子结构中含有酯基和苯环的同分异构体有（　　）种

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

【题目】甲苯是对煤的综合利用得到的产物之一，其结构简式为。试回答下列问题：

(1)苯与甲苯的相互关系为_________。

A．同分异构体

B．同位素

C．同素异形体

D．同系物

(2)甲苯燃烧时的现象为________________________，1 mol甲苯完全燃烧消耗氧气的物质的量为________。

(3)甲苯苯环上的一氯代物有________种。

(4)已知具有结构的物质可被酸性高锰酸钾氧化。区分苯和甲苯的方法是________。

【题目】化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是

A.低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放

B.用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒

C.“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物

D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

【题目】硫酸亚铁是利用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制金属钛的副产品，价格低。以硫酸亚铁为原料制备高效净水剂高铁酸钾(K2FeO4)可大大降低成本。其生产工艺如下：

已知：NaNO2是在空气中将Fe2+氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂；铁黄微溶于酸。

请问答下列问题：

(1)写出反应①生成铁黄(FeOOH)的离子方程式：__________________________________，

在通入O2“氧化”FeSO4的过程中，溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）

(2)“过滤、洗涤、干燥”制备铁黄时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是_____。

(3)写出反应③的化学方程式： ____。

(4)在溶液I中加KOH固体的目的是_____。

(5) K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是____。

(6)该工艺每消耗标准状况下ll2LCl2理论上得到____g K2FeO4。

(7)钛铁矿加入浓硫酸除生成TiOSO4外，还生成水和另外一种硫酸盐，且反应前后铁的化合价不变，化学方程式为____。

【题目】在无色透明的强酸性溶液中，下列能大量共存的一组离子是

A. K+、Na+、NO3-、Fe2+ B. K+、NH4+、S2-、ClO-.

C. K+、Na+、Br-、Cu2+ D. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

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