题目内容

在1L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol·L-1的H2SO4溶液，所产生的沉淀的物质的量和所加入硫酸溶液的体积关系可用下列图像表示的是（   ）
A
向0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入0.1 mol·L-1的H2SO4溶液，先与Ba(OH)2反应，需消耗硫酸的物质的量为0.1 mol，即消耗硫酸溶液的体积为1L，在这个过程中，恰好完全反应生成BaSO4和H2O，再逐滴滴入H2SO4与NaAlO2反应，其离子方程式为H++ALO2—+H2O=AL(OH)3↓；当加入硫酸的物质的量达到0.05mol时，ALO2—全部转化为AL(OH)3↓；再加入硫酸，AL(OH)3逐渐溶解，其反应离子方程式为AL(OH)3+3H+=AL3++3H2O；当加入硫酸的物质的量达到0.15mol时，AL(OH)3全部溶解，再加入硫酸，沉淀质量不变。
综上所述，正确选项为A；
练习册系列答案
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将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。

则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为 (  )
A．2 mol、3 mol、8 molB．3 mol、2 mol、8 mol
C．2 mol、3 mol、4 molD．3 mol、2 mol、4 mol
（8分）某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.

（提示：镁、铝均与酸反应，铝还能和碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）
实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去铝镁合金表面的氧化膜。
（1）A中试剂为      .
（填“NaOH溶液”或“稀盐酸”）
（2）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录
C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性；⑥调整橡胶软管使D和C的液面相平。
上述操作的顺序是          ；（填序号）
（3）B中发生反应的离子方程式为                 .
（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将           .
（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为          .（用含a、b、c的代数式表示）
区别镁和铝最好的方法是：取少量试样，然后        （   ）
A．投入沸水中B．投入冷水中C．投入盐酸中D．投入NaOH溶
（12分）由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（图中其它生成物未列出）

（1）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式______________________________．
（2）B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是__________________________，写出其反应的离子方程式__________________________________________________．
将2.7g Al与100mL 2 mol/L H2SO4溶液充分反应后，再慢慢滴入25mL 4mol/LNaOH溶液，其结果是:（  ）
A．所得溶液的pH<7
B．溶液中有较多Al(OH)3沉淀
C．取少量所得溶液，加NaHCO3，无明显现象发生
D．另取少量所得溶液，加入几滴浓NaOH溶液，无明显变化
已知Ba(AlO2)2可溶于水，向含有1 mol Al2(SO4)3的溶液中加入含有b mol Ba(OH)2 (b≠6)的溶液，所得沉淀的物质的量不可能为
A．5molB．3molC．b/2molD．5b/3mol
有镁铝混合粉末10．2克，将它溶于500mL 4mol/L的盐酸中，若要使沉淀量最大，则需加入2mol/L的NaOH的体积为
A．1000mLB．500mLC．100mLD．1500mL
两份铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为
A．1:2B．1:1C．1:3D．2:1

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