题目内容

(15分)【化学---化学与技术】
某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理:

回答下列问题:
(1)上述处理废水流程中主要采用的方法是              
(2)流程②中,反应后无气体放出,该反应的离子方程式为                        
(3)含Cr3+废水需进一步处理,请你设计一个处理方案:                            
(4)反应③中,每消耗0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-,该反应离子方程式为:         
(5)取少量待测水样于试管中,加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成,继续加至不再产生蓝色沉淀为止,再向溶液中加入足量Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀,解释产生该现象的原因:   
(1)氧化—还原法(2分)    (2)CN-+ClO-   CNO-+Cl-(3分)
(3)调节废水pH,使其转化成Cr(OH)3沉淀除去(4分,其他合理答案也给分)
(4)3S2O32-+4Cr2O72-+26H+   6SO42-+8Cr3++13H2O(3分)
(5)Cu2++2OH-   Cu(OH)2↓ 、 Cu(OH)2(s)+S2-(aq)   CuS(s)+2OH-(aq)
或Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2],使沉淀向更难溶方向转化。(3分)
(1)次氯酸或Cr2O72-都具有氧化性,所以处理废水都方法都是氧化—还原法。
(2)反应后无气体放出,说明次氯酸钠都还原产物是氯化钠,而不是氯气,所以该反应的离子方程式为CN-+ClO-   CNO-+Cl-
(3)处理废水中的Cr3+,可以通过沉淀法,即调节废水pH,使其转化成Cr(OH)3沉淀除去。
(4)每消耗0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-,说明反应中转移6个电子,因此其还原产物是Cr3+。由于氧化产物是SO42-,所以方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+   6SO42-+8Cr3++13H2O。
(5)蓝色沉淀是氢氧化铜,由于硫化铜的溶解度小于氢氧化铜的,所以根据沉淀转化的实质向更难溶方向转化,所以反应中生成硫化铜黑色沉淀。有关方程式为Cu2++2OH-   Cu(OH)2↓ 、 Cu(OH)2(s)+S2-(aq)   CuS(s)+2OH-(aq)。
练习册系列答案
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.(21分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  H= -92.4KJ/mol  ,据此回答以下问题:
(1)下列有关该反应速率的叙述,正确的是(选填序号)         
a.升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率
b.增大压强不能增大活化分子百分数,所以不可以加快反应速率
c.使用催化剂可以使反应的活化能降低,加快反应速率
d.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
e.降低温度,V、V均减小且V减小的倍数小于V减小的倍数。
f.在质量一定的情况下,催化剂颗粒的表面积大小,对反应速率有显著影响
(2)①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。
②根据温度对化学平衡影响规律知,对于该反应,温度越高,其平衡常数的值越_____ 。
(3)某温度下,若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%,则该温度下反应的K=___________(可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是               (填字母)。
a.容器内的密度保持不变              
b.容器内压强保持不变    
c.υ(N2)=2υ(NH3)            
d.混合气体中c(NH3)不变
e.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
(4)对于合成氨反应而言,下列有关图象一定正确的是(选填序号)_____________。

(5)相同温度下,有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B,两容器中均充入1mol N2和3 molH2,此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态,A中NH3的体积分数为a,放出热量Q1 kJ;B中NH3的体积分数为b,放出热量Q2 kJ。则:a_____b(填>、=、<), Q1_____ Q2(填>、=、<), Q1_____92.4(填>、=、<)。
(15分)氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸,溶于水和液氨,不溶于乙醇,在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。市售商品为白色粉末,在常温下,只要保持干燥不与水接触,固体的氨基磺酸不吸湿,比较稳定。它具有不挥发、无臭味和对人体毒性极小的特点。某实验组用尿素和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)为原料合成氨基磺酸的路线如下 “磺化”步骤中所发生的反应为:
①CO(NH2)2(s) + SO3(g) H2NCONHSO3H(s)  △H<0
②H2NCONHSO3H + H2SO42H2NSO3H + CO2
         
(1)下图是“磺化”过程的实验装置,恒压滴液漏斗的作用是  ____________

(2)抽滤时,所得晶体要用溶剂乙醇洗涤,则洗涤的具体操作是           
(3)实验过程的讨论分析:
①重结晶时用溶剂甲(10%~12%的硫酸)作重结晶的溶剂用而不用水作溶剂的原因是                        
② “磺化”过程温度与产率的关系如图(1),控制反应温度为75~80℃为宜,若温度高于80℃,氨基磺酸的产率会降低,原因是                    

(4)测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下:称取7.920g产品配成l000mL待测液,量取25.00mL待测液于锥形瓶中,加入2mL 0.2000mol·L1稀盐酸,用淀粉碘化钾试剂作指示剂,逐滴加入0.08000mol·L1NaNO2溶液,当溶液恰好变蓝时,消耗NaNO2溶液25.00mL,此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNO2的还原产物也为N2
①以酚酞为指示剂,用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度,测定结果通常比NaNO2法偏高,原因是氨基磺酸中混有    _____    杂质。
②写出NaNO2滴定法中的化学方程式为:                                  
③试求产品中氨基磺酸的质量分数__________________________。

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