题目内容

某密闭容器中充入一定量A、B，发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，测得C浓度与反应温度关系如图。下列说法正确的是

A．该反应ΔH>0            B．A的转化率：a>b>c
C．平衡常数K：c>b>a        D．化学反应速率：c>b>a
D
略
练习册系列答案
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下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可以推断

A.A、B、C、D均为气体
B.若A、B是气体,则C是液体或固体
C.逆反应是放热反应
D.正反应是放热反应
（8分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（注:要求每步均要写出计算过程）
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）="6.5" mol，nt（NH3）="3" mol,计算a的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为358.4 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）等于多少？
下列说法中正确的是
A．可逆反应的特征是反应物和生成物的浓度相等
B．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动
C．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态
D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏有气体存在的反应的平衡状态
（12分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)4C(g)   H ＞0 达到平衡时，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                  ；若改变条件重新达到平衡后，体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是   
A、增加C的物质的量    B、加压    C、升温      D、使用催化剂
（2）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。分析该溶液遇酚酞呈红色原因（用离子方程式表示）                                                                    
(3) 在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L-1的盐酸时，溶液中
c(Ag+)       （选填“变大”、“变小”、“不变”）
工业上氧化二氧化硫制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2+O2 2SO3
正反应放热，为了提高二氧化硫的转化率，下列措施可行的是（  ）
A．增大氧气的物质的量B．减小氧气的物质的量
C．增大二氧化硫的物质的量D．升高温度
一定条件下反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是
A．2υ(正、A2)＝  υ(逆、AB)
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2
D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态
一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）pC（g）。达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍。则下列说法正确的是（   ）
A．m+n＞pB．m+n＜p
C．平衡向正反应方向移动D．C的质量分数增加
（8分）恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： A(g) + B(g) C(g)
(1)若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的
量为             mol。
(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为       mol
(3)若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，C的物质的量是3amol，x=        mol.
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量是     mol.

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