题目内容

下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可以推断

A.A、B、C、D均为气体
B.若A、B是气体,则C是液体或固体
C.逆反应是放热反应
D.正反应是放热反应
D
由图示知，降温平衡正向移动，正反应为放热反应，选项D正确，排除C
加压时平衡正向移动，正向是气体系数减小的过程，AB排除
答案为D
练习册系列答案
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在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：
NO(g)+CO(g)= 1/2N2(g) +CO2(g) △H ="-373.2" kJ/mol,达到平衡后，为提高该反应的速率，采取的正确措施是（  ）
A．加入适当的催化剂B．减小压强
C．恒温恒压充入He气D．降低温度
（6分）在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF     H＋ + F－
（1）加入固体NaOH ,电离平衡向________反应方向移动, c(H+)_______________。
（2）加入固体NaF , 电离平衡向________反应方向移动 , c(H+)____________。
（3）升高温度，电离平衡向__________反应方向移动，c（H+）_________________。
在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=akJ／mol(a>0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是
A．达到化学平衡状态时，若c (CO)="0.100" mol／L，则c（CO2）="0.0263" mol/L
B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeO
C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D．若生成56 g Fe．则吸收的热量小于a kJ
工业上利用反应:CO(g)+H2O(g)   CO2(g)+H2(g)；△H="Q" kJ·mol-1,制备H2 .已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。

若在一容积固定的密闭容器中,于850℃时发生上述反应,并测得容器内各物质的浓度(mol·L―1)随时间的变化关系如下表:
t/min
CO(g)
H2O(g)
CO2(g)
H2(g)
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c4
4
c1
c2
c3
c4
 
已知:850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0,请回答下列问题:
(1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是_______.
A.单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度
B.反应容器内的压强不发生变化
C.混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变
D.氢气的生成速率等于水的消耗速率
(2)Q______0(填“＞”、“=”或“＜”).
(3)若在850℃时向反应容器中充入H2O(g),K值_____(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)达平衡时CO2的反应速率______,CO(g)的转化率为_______.
一定温度下,固定容积的密闭容器中进行的可逆反应:A(g)+2B(g)  C (g)+D(g),当下列物理量不再改变时,表明反应已达平衡的是
A．混合气体的密度不变
B．A的消耗速率与D的生成速率相同
C．单位时间内有1 mol A生成的同时,有1 mol C 消耗
D．混合气体的相对分子质量不变
在一固定容积的密闭容器中，放入3 L气体X和2 L气体Y，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小。则此反应中n值是(    )
A．3B．4C．5 D．6
对于反应2SO2+O2  2SO3,下列判断正确的是
A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3
B．改变体系温度，平衡必定发生移动
C．平衡时，SO2的消耗速度必定等于SO3的生成速度
D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
某密闭容器中充入一定量A、B，发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，测得C浓度与反应温度关系如图。下列说法正确的是

A．该反应ΔH>0            B．A的转化率：a>b>c
C．平衡常数K：c>b>a        D．化学反应速率：c>b>a

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