[题目](1)常温下.可用铝和铁质容器盛装浓硫酸的原因是 .(2)但是铝制容器不能装NaOH等碱溶液.原因是(用离子方程式表示) .(3)工业上冶炼铝.反应的化学方程式为 .(4)某实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气的反应.①湿棉花的作用是 .试管中反应的化学方程式是 .②实验结束后.取出少量反应后的固体于试管中.加入过量盐酸.固体完全溶解.所得� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】

(1)常温下，可用铝和铁质容器盛装浓硫酸的原因是。

(2)但是铝制容器不能装NaOH等碱溶液，原因是(用离子方程式表示) 。

(3)工业上冶炼铝，反应的化学方程式为。

(4)某实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。

①湿棉花的作用是，试管中反应的化学方程式是。

②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是 (填序号)。

a．一定有Fe2+、H+和Fe3+b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+

c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有H+d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+

【答案】(1)浓硫酸使铁、铝表面形成一层致密稳定的氧化膜(或使铁、铝钝化)

(2)2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑

(3)2Al2O34Al+3O2↑

(4)①提供水蒸气；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；②b

【解析】试题分析：(1)常温下，浓硫酸使铁、铝表面形成一层致密稳定的氧化膜(或使铁、铝钝化)可用铝和铁质容器盛装浓硫酸，故答案为：浓硫酸使铁、铝表面形成一层致密稳定的氧化膜(或使铁、铝钝化)；

(2)铝能与NaOH溶液反应，反应的离子方程式为2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑，故答案为：2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑；

(3)工业上用电解氧化铝的方法冶炼铝，反应的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，故答案为：2Al2O34Al+3O2↑；

(4)①因为是铁和水蒸气的反应，试管内有铁粉，所以湿棉花主要是提供水蒸气；铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故答案为：提供水蒸气；3Fe+4H2OFe3O4+4H2；

②铁和水蒸气反应，产物为四氧化三铁和氢气，加入过量盐酸，固体完全溶解，必发生反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，所以所得溶液中存在的阳离子是一定有Fe2+、H+，四氧化三铁黑色固体中可能含有过量的铁，可能将三价铁离子全部转化成二价铁离子，Fe+2Fe3+═3Fe2+，所以所得溶液中存在的阳离子是一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+，故答案为：b。

练习册系列答案

（1）R的相对原子质量为

（2）若R原子中质子数比中子数少1，则R是（填元素符号），它在元素周期表的位置为第周期第族．

【题目】下列说法正确的是( )

A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2

B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀

C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸

D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热

【题目】（1）某气体的分子为双原子分子，其摩尔质量为M gmol﹣1，现有标准状况下V L该气体，设阿伏加德罗常数的值为NA，则：

①该气体的物质的量为 mol；

②该气体中所含的原子总数为；

③该气体在标准状况下的密度为 gL﹣1；

④该气体的一个分子的质量为 g．

（2）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O2和10mL F2，则A的化学式为，推断的依据为．

【题目】某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基。符合上述条件的烃有( )

A．2种 B．3种

C．4种 D．5种

【题目】【化学——选修2：化学与技术】

某工厂用软锰矿（含MnO2约70% 及A12O3）和闪锌矿（含ZnS约80％及FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）。

已知：①A是的混合液。

②IV中的电解方程式为：

（l）A中属于还原产物的是________________________。

（2）加人MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用 ________________________。

II需要加热的原因是：____________________。C的化学式是 _______________。

（3）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是_________________。

（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是_____________。

（5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO4·10H2O），需进行的操作有蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥等。

（6）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。

【题目】以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）为原料炼铜的方法有不同的冶炼方法。火法炼铜：将辉铜矿（Cu2S）在空气中高温焙烧即可得到铜和一种还原性的气体。近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。某工厂运用该原理生产铜和绿矾（FeSO47H2O）的工艺如下：

回答下列问题：

（1）火法炼铜发生的化学方程式：_________________________；

（2）湿发炼铜工艺流程中，为了提高酸浸时的进取率，本流程可采取的措施是________，试剂X为__________，其作用是_____________。

（3）试剂a为______________，试剂b为______________；

（4）配平反应1的化学方程式：____CuFeS2+___H2SO4+____O2=____CuSO4+____Fe2（SO4）3+____H2O

（5）已知：常温下Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39。加入过量的试剂X调节pH=4时，可使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，则溶液中的c（Fe3+）=___________。若要此时不出现Cu（OH）2沉淀，则溶液中的Cu2+浓度最大不超过_________________。

【题目】仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是( )

选项	实验目的	仪器
A	除去氢氧化铝胶体中的泥沙	漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒
B	从食盐水中获得NaCl晶体	坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
C	用0.10 mol·L－1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度	碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯
D	用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2	圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网

【题目】某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸式竹壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。

甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是______，说明反应放热。（下列装置中支撑及捆绑等仪器己略去）

乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①)________(接②)________，说明反应放热。

丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是______________，说明反应放热，其原因是_____________。

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