题目内容
【题目】现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液．
（1）上述十种物质中，属于电解质的有 ， 属于非电解质的有 ．
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为 ．
（3）除去③中少量②的操作是 ， 化学方程式为 ．
（4）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是 ．
（5）若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是 ．
【答案】
（1）①②③⑥；④⑤
（2）HCl+KOH=H2O+KCl
（3）加热；HCl+KOH=H2O+KCl
（4）1.5mol/L
（5）先产生红褐色沉淀后沉淀溶解,溶液变黄色
【解析】解：（1）①液态氯化氢在水溶液中能导电，是电解质；
②NaHCO3在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；
③固体纯碱在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；
④葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能够导电，是非电解质；
⑤Ba（OH）2在熔融状态下能导电，是电解质；
⑥氢氧化钾在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；
⑦氢氧化铁胶体属于混合物 既不是电解质也不是非电解质；
⑧氨水属于混合物 既不是电解质也不是非电解质；
⑨空气属于混合物 既不是电解质也不是非电解质；
⑩硫酸铁溶液属于混合物 既不是电解质也不是非电解质；
故属于电解质的是：①②③⑥，非电解质的有：④⑤；
所以答案是：①②③⑥；④⑤；（2）离子方程式为：H++OH﹣═H2O，可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，如HCl+KOH=H2O+KCl；
所以答案是：HCl+KOH=H2O+KCl；（3）根据碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠、水、二氧化碳，所以除去固体纯碱中少量小苏打的操作是加热，方程式为：
所以答案是：加热；2NaHCO3 
Na2CO3+H2O+CO2↑；（4）Fe3+的物质的量为 
=0.1mol，溶液中2n（SO42﹣）=3n（Fe3+），则SO42﹣的物质的量为0.1mol× 
=0.15mol，SO42﹣的物质的量浓度为 
=1.5mol/L；
所以答案是：1.5mol/L；（5）若在氢氧化铁胶体中缓慢加入盐酸，胶体发生聚沉，产生的现象是产生红褐色沉淀，继续加入盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液，
所以答案是：先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色．
【题目】“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义．请回答下列问题：
（1）Ⅰ、石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成 ．
（2）Ⅱ、某稻壳灰的成分为：
组 分 | SiO2 | C | Na2O | K2O | Al2O3 | Fe2O3 |
质量分数 | 59.20 | 38.80 | 0.25 | 0.50 | 0.64 | 0.16 |
通过如图流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅．
请回答下列问题：
根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有类．
（3）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为 ．
（4）滤渣A的成分有（填化学式）
（5）步骤②洗涤沉淀的方法是：
（6）步骤③反应的化学方程式为：；实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚、、酒精灯、和三角架．