题目内容
9．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）| A． | H3O+ 和OH- | B． | CO和N2 | C． | HNO2和NO2- | D． | CH3+ 和NH4+ |
分析 质子数=各原子质子数的和，阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数-电荷数．
解答 解：A．H3O+ 和OH-质子数分别为：11、9，电子数分别为10、10，故A错误；
B．CO和N2质子数分别为：14、14，电子数分别为14、14，故B错误；
C．HNO2和NO2-质子数分别为：21、20，电子数分别为21、21，故C错误；
D．CH3+ 和NH4+质子数分别为：9、11，电子数分别为8、10，故D正确．
故选D．
点评 本题考查分子和离子中质子数和电子数的计算，难度不大．要注意阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数-电荷数．
练习册系列答案
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19．
的系统命名的名称是（ ）
的系统命名的名称是（ ）| A． | 1，2-二溴-2-环己烯 | B． | 1，2-二溴-1-环己烯 | ||
| C． | 1，6-二溴-1-环己烯 | D． | 2，3-二溴-1-环己烯 |
20．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（ ）
| A． | 氯化铵与苯分别受热变为气体 | B． | 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 | ||
| C． | 碘与干冰分别受热变为气体 | D． | NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液 |
17．如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 它在核磁共振氢谱中只出现一个峰 | |
| B． | 它的二氯代物有两种同分异构体 | |
| C． | 它不易燃烧 | |
| D． | 它与苯乙烯（C6H5-CH═CH2）不是同分异构体 |
4．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
| A． | 已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强 | |
| B． | 已知As是第四周期、VA族的元素，故AsH3 的稳定性比NH3的稳定性强 | |
| C． | 已知Cs原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与比反应更剧烈 | |
| D． | 已知Cl与Al处于同一周期，且Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小 |
14．25℃时，向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是（ ）
| A． | 弱碱 | B． | 一元强碱 | C． | 多元强碱 | D． | 任何强碱 |
1．金属镁是六方最密堆积，金属铜是面心立方最密堆积，如图分别给出它们的堆积状况和晶胞示意图，它们空间利用率相同，假定镁、铜原子均为刚性小球，已知球的半径分别为R1厘米、R2厘米，阿伏伽德罗常数NA
  | （1）镁原子在二维空间的配位数为6 |
| （2）位于晶胞中部的鎂原子与离它最近两平面相切（填“相离”或“相切”或”相交”） | |
| （3）请用含R1、NA的数学式子表达金属镁的密度：$\frac{3\sqrt{2}}{{{R}_{1}}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（根号带在分子上） | |
  | （4）铜原子在三维空间的配位数为12 |
| （5）晶胞中面心上的六个铜原子构成的空间几何体名称为正八面体 | |
| （6）请用含R2、NA的数学式子表达金属铜的密度：$\frac{8\sqrt{2}}{{N}_{A}{{•R}_{2}}^{3}}$g/cm3（根号带在分子上） |
19．下列物质沸点最低的是（ ）
| A． | 庚烷 | B． | 新戊烷 | C． | 正戊烷 | D． | 2-甲基丁烷 |