Question

【题目】在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应： H=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：

温度/℃	n（活性炭）/mol	n(CO2)/mol
T1	0.70	——
T2	——	0.25

下列说法不正确的是

A. 上述信息可推知：T12

B. T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16

C. T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变

D. T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小

Answer 1

【答案】D

【解析】A、温度T1时，活性炭的平衡物质的量为0.70mol，则消耗的n（活性炭）=1mol-0.7mol=0.3mol，故消耗的n（NO）=0.6mol，平衡时n（NO）=1mol-0.6mol=0.4mol，生成的n（N2）=0.3mol，生成的n（CO2）=0.3mol，温度T2时，生成的n（CO2）=0.25mol，反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=-213.5kJ/mol，正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，所以T1＜T2，选项A正确；B、温度T1，平衡时n（NO）=0.4mol，（N2）=0.3mol，n（CO2）=0.3mol，平衡常数K===，选项B正确；C、反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）是一个气体体积不变的反应，平衡后再缩小容器的体积，压强增大，但平衡不移动，故c （N2）：c （NO）不变，选项C正确；D、反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）是一个气体体积不变的反应，开始时反应物的用量均减小一半，压强减小，但平衡不移动，平衡后NO的转化率不变，选项D错误。答案选D。