题目内容

一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是           (　　)

A.通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4 L

B．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)

C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3               

D．A溶液中一定只有Na2CO3

 

【答案】

B

【解析】略

 

练习册系列答案
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（2013?济南二模）纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途．图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图．
已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生和反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，请回答以下问题：
（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+，Mg2+，SO42-等．
精制除杂的步骤顺序a→
c
c
→
d
d
→
e
e
→b（填字母编号）．
a．粗盐溶解，滤去沉渣．b．加入盐酸调pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．过滤
向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是
NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
．
（2）灼烧固体A制Na2CO3在
a
a
（填字母序号）中进行．
a．坩埚    b．蒸发皿    c．烧杯    d．锥形瓶
证明滤液A中含有NH4+的方法是
取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+
取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+
．
对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反应的离子方程式
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
．
（3）图2装置中常用于实验室制备CO2的是
bc
bc
（填字母编号）；用b示意的装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂
浓氨水
浓氨水
（填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂
生石灰（或NaOH固体）
生石灰（或NaOH固体）
（填试剂名称）．
（4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实骏方案．（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca（OH）2溶液、蒸馏水．
①称取m1g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中．
②
加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水
加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水
．
③
过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
．
④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数．
为测定乙炔的相对分子质量，某小组利用如图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
（1）小组查阅资料得出：乙炔能与硫酸酸化的KMnO4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是
C2H2+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+2CO2↑+4H2O
C2H2+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+2CO2↑+4H2O
．
（2）在装置A中使用饱和食盐水而不直接滴加水的原因
为了减缓电石与水的反应速率
为了减缓电石与水的反应速率
．
（3）B中的CuSO4溶液用于除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等气体，CuSO4溶液除H2S气体的反应类型是
复分解反应
复分解反应
（基本反应）．
（4）实验前D中含有x mol KMnO4的酸性溶液，实验时向D中通入一定量的乙炔直至KMnO4酸性溶液恰好完全褪色，实验完毕后装置D及E的总质量共增重y g，通过计算求出所测乙炔的相对分子质量（用含字母x、y的代数式表示）：
2
x
y
2
x
y
（不写计算过程）．
（5）若该小组的实验原理及所有操作都正确，下列因素中，对所测乙炔相对分子质量的值不会产生影响的是
C
C
．
A．将装置A中产生的混合气体直接通入D中的KMnO4酸性溶液
B．将E装置（盛有碱石灰的干燥管）换成盛有浓硫酸的洗气瓶
C．通入过量纯净的乙炔气体于KMnO4酸性溶液时，有部分乙炔未被氧化而逸出
（6）另一活动小组的同学认为上述实验装置仍存在不足，则改进的措施是
在E装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管
在E装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管
．
某化学活动小组探究SO2、CO2对品红溶液是否都有漂白作用．
【实验原理】
利用碳酸盐和亚硫酸盐分别与酸反应可以生成CO2和SO2，然后让两种气体直接与品红溶液作用．
【实验装置】
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【实验操作和现象】
实验操作 实验现象 探究结论
A．取少量品红溶液加入试管Ⅰ中，加入适量碳酸钠溶液，充分混合后再加入一定量的稀硫酸，并立即塞上塞子 溶液的红色逐渐褪去，加稀硫酸后溶液逐渐变红色
CO2
 
B．取少量品红溶液加入试管Ⅱ中，加入适量亚硫酸钠溶液，充分混合后再加入一定量的稀硫酸，并立即塞上塞子 溶液的红色逐渐褪去，加稀硫酸后溶液逐渐变红，随着反应的进行，颜色又逐渐消失 SO2
 
①请你判断两种气体对品红的漂白性，并将你的结论填写在上表中．
②该实验装置中胶塞上都附着蘸有浓NaOH溶液的棉花，其作用是：
 
．
【问题探究】
他们推测品红可能是一种酸碱指示剂
①你认为他们推测的依据是
 
．
②请你帮助他们设计实验验证上述推测．实验方案：
 
．
【问题延伸】
某同学将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去．他认为该现象表现出SO2的漂白性，你认为正确吗？若不正确，请回答原因；若正确，此空不答
 
．
Ⅰ．为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计了下列4种实验装置，请回答下列问题：
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（1）选择实验装置C，简述出现的实验现象以及产生该实验现象的原因：
 
，
 
．
（2）某同学质疑上述所有实验设计，该同学质疑的依据是
 
．
（3）实验D向锥形瓶中滴入过量的浓NaOH溶液后，滴加
 
溶液，若出现白色沉淀，说明原实验中生成了CO32-．
Ⅱ．（4）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液蒸发结晶，使溶质完全析出，得到白色固体（不考虑结晶水）．试设计实验确认该白色固体的成分．
①提出合理假设．
假设1：NaHCO3和Na2CO3；     假设2：只有Na2CO3；
假设3：只有NaHCO3；          假设4：
 
．
②基于假设1，设计实验方案证明固体中含有NaHCO3．（限选实验试剂及仪器：1moL?L-1HCl溶液、0.5moL?L-1BaCl2溶液、1mol?L-1 Ba（OH）2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、蒸馏水、试管、过滤装置．
实验步骤 预期现象和结论
 
 
（5）实验小组的同学用盐酸滴定的方法测定白色固体（NaHCO3和Na2CO3）中NaHCO3的物质的量分数．若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3．将上述白色固体溶于水配得250ml溶液，取25.00mL 于锥形瓶中用酚酞作指示剂滴定至溶液由红色变无色时消耗0.2000moL?L-1HCl溶液25.00mL．白色固体中NaHCO3的物质的量分数=
 
．

Ⅰ．某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（1）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用?? ??????????????????????? ??? 。

（2）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤，取一定量配成样液，并加入BaCl2溶液，出现白色沉淀并有气体产生，其离子方程式是?? ??????????????????????????????? ?? 。

Ⅱ．某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

（1）仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）???????????? 。

（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为?????????????? 。

（3）F中读取气体体积前，应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积??????? （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

（4）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据??????? （填序号）。

a．B装置实验前后质量差mg；???? b．F装置实验前后液面差VL

c．D装置实验前后质量差mg；???? d．E装置实验前后质量差mg；

（5）E装置中浓硫酸的作用是????????????????????????????????????????????????? 。

 

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