题目内容

A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
已知：①A、C均能与稀H2SO4反应放出气体； ②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D； ③C与强碱反应放出气体； ④C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、B、 C、D、E依次为
A．Fe，Cu，Al，Ag，Mg   B．Al，Cu，Mg，Ag，Fe
C．Mg，Cu，Al，Ag，Fe        D．Mg，Ag，Al，Cu，Fe
C
①A、C的活性大于H；②B>D；③C为铝；④E为铁；综合有能与酸反应生成氢气的有Fe、Al、Mg；故A为Mg；BD为Cu和Ag；因活性B>D；故B为Cu，D为Ag。
练习册系列答案
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（13分）根据下面图示，回答下列问题。(已知A是常见金属单质)

（1）                    写出A、B、C、D、E的化学式
A：                      B：                     
C：                      D：                
E：             
（2）按要求书写化学方程式
①EB                                            
②放置生成D                                         
③E具有净水作用，反应原理是________________________________
④工业上炼制A的最主要反应方程式   _________________________________
（11分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)写元素符号：A为　       　，B为　        　。
(2)写出元素C在周期表中的位置　               　。
(3)D的最高价氧化物的水化物化学式是              。
(4)E属         （“离子”或“共价”）化合物。E中含                    键。
(5)写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：
　          　                                                　　　　。
(6)C与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程
                                                                       。
（16分）下图所示物质中（部分产物和反应条件未标出），只有A是单质，常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，W是淡黄色固体。

据此回答下列问题：
（1）物质W的名称为          ，由B生成D的化学方程式为                   。
（2）请写出X和 Y反应的离子方程式：           。
（3）上图反应中不属于氧化还原反应的有        （填写序号）。
（4）写出A和X反应的化学方程式          ；若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则反应中转移电子数目为              。
（5）请写出C和W反应的化学方程式：           。在这个反应中生成1mol气体转移电子的物质的量为           。
（12分）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量大、用途广的金属单质，写出C转化为B的化学方程式为                ；用A制漂白粉的反应方程式为                                    。
（2）若D与C60互为同素异形体，A与O3互为同素异形体，则C在高炉炼铁中的主要反应方程式为                                      。
(3)若D是空气质量预报要报的气体，相同条件下密度是氧气的两倍，A是烧碱溶液，则可以验证B是否变质的一组试剂是                     （请写出试剂名称）。若已部分变质则实验现象为                                                   。
(4)若A、B、C均为两种元素组成的非电解质且常温下均为气态，则反应①的化学方程式为                。
（12分）某种常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B，将B通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液微热，则析出白色沉淀C和无色气体D，D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体A，可生成水、B和D，而且B和D的物质的量之比为1:1．根据以上事实，可以判断出A是        ，B是        ，C是        。
加热固体A生成水、B和D的化学方程式是_____________                         ，
A与盐酸反应的离子方程式___________________________________，
A与氢氧化钡溶液反应的离子方程式_______________________________________________。
（8分）淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：

请回答下列问题
（1）反应③的化学方程式为                                          。
（2）写出反应②④的离子方程式：反应②                         。
反应④                 。
（4）检验溶液C中的主要阴离子的实验操作为_________          ________。
下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S         ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4       
④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－
A．①③B．②④C．①④D．②③
（ 10分 ）A~I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六各物质中均含同一种元素，F是红褐色固体。

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是                        。
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
反应①的化学方程式：                                              ；
反应④的离子方程式：                                              ；
反应⑥的化学方程式：                                              ；
（3）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是        （填序号）。

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