题目内容

【题目】只需克服分子间作用力的是

A.NaCl 熔化B.HCl 溶于水C.氨液气化D.铜导电

【答案】C

【解析】

A. NaCl是离子化合物,NaCl 熔化克服离子键,故不选A

B. HCl是共价化合物, HCl 溶于水电离出氢离子、氯离子,克服共价键,故不选B

C. 液氨是共价分子,汽化破坏的是分子间作用力,故选C

D. 铜是金属晶体,存在金属键,铜导电是自由电子的定向移动,故不选D

练习册系列答案
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【题目】近年来雾霾污染日益严重,原因之一是机动车尾气中含有NONO2CO等气体,火力发电厂释放出大量的NOxSO2CO2等气体也是其原因,现在对其中的一些气体进行了一定的研究:

1)用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H = - 574 kJ/mol

CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H = - 1160 kJ/mol

H2O(g) = H2O(l) H = - 44.0 kJ/mol

写出 CH4(g) NO2(g)反应生成 N2(g)CO2(g) H2O(l)的热化学方程式_____________________________________________________________

2汽车尾气中含有CONO2等有毒气体对汽车加装尾气净化装置可使有毒气体转化为无毒气体。4CO(g)2NO2(g) 4CO2(g)N2(g) ΔH-1200 kJ·mol-1

对于该反应,温度不同(T2T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是________________(填代号)。

3)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=a kJ/mol

T1时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:

时间/min

浓度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①根据图表数据分析T1时,该反应在0-20min的平均反应速率vNO=_____________________;计算该反应的平衡常数K=____________________

30min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是_________(填字母代号)。

A.通入一定量的CO2 B.加入合适的催化剂

C.适当缩小容器的体积 D.通入一定量的NO

E.加入一定量的活性炭

③若30min后升高温度至T2,达到平衡时,容器中NON2CO2的浓度之比为2:1:1,则达到新平衡时NO的转化率____________(填升高降低),a________0(填“>”“<”)。

4)温度T1T2分别将0.50 mol CH41.2mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) H=bkJ/mol

测得有关数据如下表

温度

时间/min

物质的量

0

10

20

40

50

T1

nCH4/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

nCH4/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

下列说法正确的是__________________

AT1T2,且b0

B.当温度为T2、反应进行到40 min时, x0.15

C.温度为T2时,若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH41.2mol NO2,重新达到平衡时,nN2<0.70mol

D.温度为T1时,若起始时向容器中充入0.50 mol CH4(g)0.50 molNO2(g)1.0 mol N2(g)2.0 molCO2(g)0.50molH2O(g),反应开始时,ν()ν()

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