题目内容

【题目】近年来雾霾污染日益严重,原因之一是机动车尾气中含有NONO2CO等气体,火力发电厂释放出大量的NOxSO2CO2等气体也是其原因,现在对其中的一些气体进行了一定的研究:

1)用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H = - 574 kJ/mol

CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H = - 1160 kJ/mol

H2O(g) = H2O(l) H = - 44.0 kJ/mol

写出 CH4(g) NO2(g)反应生成 N2(g)CO2(g) H2O(l)的热化学方程式_____________________________________________________________

2汽车尾气中含有CONO2等有毒气体对汽车加装尾气净化装置可使有毒气体转化为无毒气体。4CO(g)2NO2(g) 4CO2(g)N2(g) ΔH-1200 kJ·mol-1

对于该反应,温度不同(T2T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是________________(填代号)。

3)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=a kJ/mol

T1时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:

时间/min

浓度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①根据图表数据分析T1时,该反应在0-20min的平均反应速率vNO=_____________________;计算该反应的平衡常数K=____________________

30min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是_________(填字母代号)。

A.通入一定量的CO2 B.加入合适的催化剂

C.适当缩小容器的体积 D.通入一定量的NO

E.加入一定量的活性炭

③若30min后升高温度至T2,达到平衡时,容器中NON2CO2的浓度之比为2:1:1,则达到新平衡时NO的转化率____________(填升高降低),a________0(填“>”“<”)。

4)温度T1T2分别将0.50 mol CH41.2mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) H=bkJ/mol

测得有关数据如下表

温度

时间/min

物质的量

0

10

20

40

50

T1

nCH4/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

nCH4/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

下列说法正确的是__________________

AT1T2,且b0

B.当温度为T2、反应进行到40 min时, x0.15

C.温度为T2时,若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH41.2mol NO2,重新达到平衡时,nN2<0.70mol

D.温度为T1时,若起始时向容器中充入0.50 mol CH4(g)0.50 molNO2(g)1.0 mol N2(g)2.0 molCO2(g)0.50molH2O(g),反应开始时,ν()ν()

【答案】 CH4(g) +2 NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(l) H =955 kJ/mol 0.030mol·L1 ·min1 0.56 9/16 降低 < CD

【解析】1)已知:①CH4g+4NO2g═4NOg+CO2g+2H2OgH=-574k·mol1CH4g+4NOg═2N2g+CO2g+2H2OgH=-1160kJ·mol1H2Og═H2OlH=-44.0kJ·mol1根据盖斯定律,(①++3×4÷2可得:CH4g+2NO2g═N2g+CO2g+2H2Og);H=-574k·mol1-1160kJ·mol1-574k·mol1×4=955 kJ/mol ;(2)该反应为放热反应,升高温度,正逆反应速率均增大,都应该比原来的速率大,图象与实际情况不相符,故甲错误;升高温度,反应向着逆向进行,反应物的转化率减小,反应速率加快,图象与实际反应一致,故乙正确,压强相同时,升高温度,反应向着逆向移动,一氧化氮的体积分数应该增大,图象与实际不相符,故丙错误,故选乙;(3)0~20min内,CO2的平均反应速率vNO=1.0mol·L-1-0.4mol·L-1)/20min=0.030mol·L1 ·min1;C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),平衡浓度c(N2)=0.3mol·L-1;c(CO2)=0.3mol·L-1;c(NO)=0.4mol·L-1;反应的平衡常数K= =0.56;②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),依据图表数据分析,平衡状态物质浓度增大,依据平衡常数计算K=,平衡常数随温度变化,平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度;依据数据分析,氮气浓度增大,二氧化碳和一氧化氮浓度增大,反应前后气体体积不变,所以可能是减小溶液体积后加入一定量一氧化氮;A.生成物CO2和N2按方程式计量数之比同时增大,通入一定量的CO2不合理,故A错误; B.加入催化剂不能使平衡移动,故B错误;C.适当缩小容器的体积,反应前后体积不变,平衡状态物质浓度增大,故C正确;D.通入一定量的NO,新平衡状态下物质平衡浓度增大,故D正确;E.加入一定量的活性炭,碳是固体对平衡无影响,平衡不移动,故E错误;故选CD。③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比从为2:1:1,氮气和二氧化碳难度之比始终为1:1,所以2:1=6:3>4:3,说明平衡向逆反应方向移动,达到新平衡时NO的转化率降低,说明逆反应是吸热反应,则正反应是放热反应,a<0;4A、温度升高,反应速率加快,因此T2T1,甲烷剩余量增多,说明反应逆向进行,正反应放热,所以b0,故A错误;B、当温度为T2、反应进行到40 min时,反应达到平衡状态,x=0.15,故B错误;C温度为T2时,若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH41.2mol NO2,平衡逆向移动,重新达到平衡时,nN2)小于原平衡nN2)的2倍,故C正确;

D、对于反应 CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

起始(mol·L-1) 0.5 1.2 0 0 0

变化(mol·L-1) 0.4 0.8 0.4 0.4 0.8

平衡(mol·L-1) 0.1 0.4 0.4 0.4 0.8

温度为T1时,平衡常数K= =6.4,若起始时向容器中充入0.50 mol CH4g)、0.50 molNO2g)、1.0 mol N2g)、2.0 molCO2g)、0.50 molH2Og),浓度商==4K,平衡正向移动,ν(正)>ν(逆),故D正确。故选CD

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