题目内容
【题目】25℃时,将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL(溶液体积有简单叠加),Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. Ka(HX)的值与Kb(NH3·H2O)的值相等
B. c、d两点,值相等
C. a→d点过程中,存在c(X-)=c(NH4+)
D. b点,c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/L
【答案】C
【解析】根据图知,酸溶液的pH=3,则c(H+)<0.1mol·L-1,说明HX是弱酸;碱溶液的pH=11,c(OH-)=0.1mol·L-1,NH3·H2O是弱碱,A、由图可知 0.1mol/LHX 溶液pH=3,由 HXH++X-代入Ka的表达式求解;B、c 、d点时,c(X-)/c(OH-)·c(HX)=1/Kh,水解平衡常数Kh只与温度有关;C、根据电荷守恒解答。D、根据电荷守恒和物料守恒解答。
A、由图可知 0.1mol/LHX 溶液pH=3,由 HXH++X-可知:Ka=10-3×10-3/0.1=10-5 mol·L-1,碱溶液的pH=11,c(OH-)=0.1mol·L-1,NH3·H2O是弱碱,Kb=10-3×10-3/0.1=10-5 mol·L-1,故A正确;B、c 、d点时,c(X-)/c(OH-)·c(HX)=1/Kh,水解平衡常数Kh只与温度有关,故B正确;C、 a→d点过程中,存在c(OH-)+c(X-)=c(NH4+)+c(H+),此过程中溶液不呈中性,不存在c(X-)=c(NH4+),故C错误;D、 b点,存在c(OH-)+c(X-)=c(NH4+)+c(H+),溶液呈中性,c(X-)=c(NH4+),c(NH4+)+c(HX)=c(X-)+c(HX)==0.1mol·L-1/2=0.05mol/L,故D正确;故选C。
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