题目内容

19．下列化学用语表述正确的是（　　）
A．Na的原子结构示意图：B．N2分子的结构式：N=N
C．HC1的电子式：D．H2O分子的球棍模型：

分析 A．原子的核电荷数=核外电子数=原子序数；
B．氮气的电子式中共用电子对有三对；
C．HCl是共价化合物；
D．是水分子的比例模型．

解答 解：A．核电荷数=核外电子数=原子序数，是Na的原子结构示意图，故A正确；
B．氮气的电子式中有3对共用电子对，结构式正确的写法为N≡N，故B错误；
C．HCl是共价化合物，不能用中括号，不用标电荷，故C错误；
D．是水分子的比例模型，不是球棍模型，故D错误．
故选A．

点评 本题考查化学用语，题目较为简单，涉及比例模型、电子式等，注意有关概念的积累．

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9．下列实验正确的是（　　）
实验名称实验操作实验现象 结论
A苯甲酸的重结晶①加热溶解    ②趁热过滤
③冷却结晶		将苯甲酸与溶性杂质分离


B
溴乙烷法制乙烯并验证乙烯
现象：
KMnO4紫色褪去
结论：
证明有乙烯生成



C

乙醇法制乙烯并验证乙烯
现象：
KMnO4紫色褪去
结论：
证明有乙烯生



D
验证乙酸、碳酸、苯酚溶液酸性强弱		现象：A中大理石有气泡，B中溶液变浑浊
结论：酸性 乙酸强于碳酸强于苯酚
A．AB．BC．CD．D
10．下列有关甲苯的实验事实中，与苯环上的甲基有关（或受其影响）的是（　　）
A．甲苯与浓硫酸和浓硝酸的混合物反应生成邻硝基甲苯和对硝基甲苯
B．甲苯能使溴水褪色
C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰
D．1 mol甲苯与3 molH2发生加成反应
7．化学与生产生活息息相关，下列叙述正确的是（　　）
A．次氯酸钠溶液作消毒剂，是因为钠盐能使蛋白质变性
B．工业电解熔融氧化铝冶炼铝，是因为氧化铝的成本比氯化铝低
C．生活中常用铁酱油、AD钙奶和钠盐，是因为铁、钙、碘都是人体必需元素
D．用硫化钠除去废水中的Hg2+、Cu2+，是因为硫化钠溶液是碱性，易生成氢氧化物沉淀
14．磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质．已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解．
（1）已知：SO2 （g）+Cl2 （g）+SCl2 （g）?2SOCl2 （g）△H=a kJ•mol-1
SO2Cl2（g）+SCl2 （g）?2SOCl2（g）△H=b kJ•mol-1
则反应：SO2（g）+Cl2 （g）?SO2Cl2（g）△H=（a-b）kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K=c（SO2Cl2）c（SO2）•c（Cl2）．
（2）某学习小组的同学依据反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，设计的制备磺酰氯装置如图1．

①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）△_MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②有关图1所示的装置说法正确的是bde．
a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液
b．B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂
c．B处反应管冷却水应从m接口通入
d．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却
e．D处U形管中盛放的可能是碱石灰
③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为冷凝、降温均有利于SO2Cl2生成．
（3）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图2所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑；则电池工作时，正极的电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．
4．下列说法正确的是（　　）
A．油脂在酸性条件下水解的反应称为皂化反应
B．煤的炼制方法中煤的气化和液化是物理方法，煤的干馏是化学方法
C．石油裂化的目的是提高轻质油的产量和质量
D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性
11．按如图所示，两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸溶液和氯化铜溶液：
（1）AB两个装置中，属于原电池的是A（填标号，下同）．
（2）B池中，右边C是阴极，电极应式为：Cu2++2e-=Cu；
（3）A池中溶解了6.5g锌时，转移了0.2mol电子．
8．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，有极强的还原性．受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧．不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在．
（1）保险粉应如何保存？密封、阴凉处保存（填一注意事项）．
（2）锌粉法是制备Na2S2O4的一种常见方法，其原理如图所示：

①步骤I中SO2表现了氧化性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；若用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体，你认为下列最适宜选用的酸是B
A．浓盐酸                     B．质量分数为70%的H2SO4
C．稀硝酸                     D．质量分数为10%的稀硫酸
②常温下，若ZnS2O4悬浊液中C（Zn2+）=0，1mol•L-1，则应加氢氧化钠溶液调至PH≥8，才能使Zn（OH）2沉淀完全（已知离子浓度≤1.0×10-5mol•L-1，即沉淀完全；Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17）
③步骤Ⅲ过程较为复杂，其中涉及过滤，洗涤，干燥等过程，请写出洗涤过程：向漏斗中加少量无水乙醇至没过沉淀，滤干后重复操作2～3次．
（3）甲酸钠法是制备Na2S2O4的一种新方法，其原理为将甲酸钠（HCOONa）、碳酸钠溶于乙醇中，再通入足量的SO2气体，析出Na2S2O4固体．完成反应的化学方程式：
2HCOONa+4SO2+1Na2CO3═2Na2S2O4↓+1H2O+3CO2
（4）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化．其方程式为：
①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3 或 ②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4
请设计实验证明氧化时发生的是②的反应．取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②．
9．思考下列问题，按要求填空：
（1）某温度下纯水中c（H+）=2×10-7mol/L，①此时溶液中的c（OH-）=2×10-7mol/L．
②若温度不变，向水中滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-6mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=8×10-9mol/L
（2）已知下列热化学方程式：Zn（s）+21 O2（g）═ZnO（s）△H1=-351.1kJ•mol-1；
Hg（l）+21 O2（g）═HgO（s）△H2=-90.7kJ•mol-1
由此可知反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变为-260.4kJ/mol
（3）在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，分别加入少量下列物质，溶液中c（OH-）如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？（填“正向”、“逆向”或“不移动”）
加入的物质少量（NH4）2SO4固体少量HNO3溶液少量KOH溶液
c（OH-）的变化减小   减小增大
平衡移动方向     逆向正向    逆向
（4）如图所示，装置B中两电极均为石墨电极，试回答下列问题：
①判断装置的名称：A池为原电池．
②锌极为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；
③当C2极析出224mL气体（标准状况下），锌的质量减少_0.65_g．

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