Question

某二元酸（H₂A）按下式发生电离：H₂A==H⁺+HA^-；HA^-== H⁺+A^2-。 关于下列四种溶液的说法正确的是    
①0.01mol/L的H₂A溶液                                    ②0.01mol/L的NaHA溶液

③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合     ④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合

1. A.
   四种溶液中c(HA^-)浓度大小：③＞①＞②＞④
2. B.
   溶液①中一定不存在OH^-
3. C.
   溶液③中有关离子浓度关系：c(HA^-)+c(A^2-)==c(Na⁺)=0.04mol/L
4. D.
   溶液②中存在水解平衡：HA^—+H₂O  ≒   H₂A+OH

Answer 1

A
③0.02mol/L的HCl溶液抑制HA^－的电离，④0.02mol/L的NaOH溶液促进④0.02mol/L的NaOH溶液电离，所以四种溶液中c(HA^－)浓度大小：③＞①＞②＞④ ，A正确；任何水溶液中都含有 OH^－，所以B错；C．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA^－)+c(A^2－)=c(Na⁺)=0.02ol/L，C错；HA^—不发生水解，D错。