题目内容
【题目】将等物质的量A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应：
，经5 min后，测得D的浓度为0.5 molL-1，
，
C的平均反应速率是0.1 molL-1min-1
求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量。
（2）B的平均反应速率。
（3）x值是多少？
【答案】（1）0.75 mol/L, n（A）= 3moL n（B）=3moL
（2）0.05mol/(L·min) （2分） （3） x=2（2分）
【解析】
试题分析：（1）设原混合物中A、B的物质的量为a，列出起始时和5min时有关物质的物质的量。
3A（g）＋B（g）
xC（g） ＋ 2D（g）
起始时（mol） a a 0 0
5min时（mol） a－1.5 a－0.5 0.1×2×5 0.5×2
根据c（A）∶c（B）＝3∶5，可得
＝
，解得a＝3
即n（A）＝n（B）＝3mol，5min时c（A）＝
＝0.75mol/L。
（2）v（B）＝
＝0.05mol/（L·min）。
（3）由化学计量数之比等于物质的量的变化量之比，则
＝
，解得x＝2。
【题目】某兴趣小组同学欲研究SO2的相关性质。
(1)比较下表中的两组物质关系，第2组中物质X的化学式是 。
第1组 | 第2组 |
C、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、、NaHCO3、 | S 、SO2、SO3、X、Na2SO4、NaHSO4 |
(2)利用下图装置来检验SO2的性质
①装置a中的现象是： ； (填“能”或“不能”)说明SO2有漂白性
②若装置e中有40 mL 2．5 molL－1 NaOH溶液，反应后增重4．8 g，则装置IV中发生反应的总化学方程式是 。
(3)该小组的甲、乙两位同学利用下图装置继续探究SO2及氯气漂白性：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中，用离子方程式表示品红溶液不褪色的原因是： 。
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？
